高二化学《化学反应原理》化学平衡常数练习

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1、福建省泉州市南安第一中学高二化学《化学反应原理》化学平衡常数1.在相同的温度下，已知反应：①皿@)+02—山殛的平衝常数K=3.84X031；②2S6迫+0個—2S6(g)的平衡常数K=3.1OX1Z・则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为：)C・①二②D・不能确定2.人体血液内的血红蛋白(Hb)易与02结合生成Hb02,因此具有输氧能力。C0吸入肺中发生反应：CO+HbO2^—O2+HbCO,37七时，该反应的平衡常数K=220oHbC0的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结错误的是()A.CO与HbO2反

2、应的平衡常数为K=：C；监；B.C.D.3.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的02越少当吸入的CO与02浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损把CO中毒的病人放入高压氧舱中解毒，其原理是使上述平衡向左麹反应2NH3(g)+CO2(g)・^CO(NH2)2(s)+H2O(g)的平衡常数表达式正确的是()nH20A.K={nNH3}2nC02B・5NH3}2nC02K=nH20C.c[CONH22]cH20K=c2NH3cC02e—H2OD.K=—c2NH3cC02H2S(g),K1；已知下列反应的平衡常数：02(g)+S(s)O2(g)

3、+H2S(g)的平衡常数是(K1+K2B.K1—K24.则反应H2(g)+SO2(g)A.②S(s)+02(g))S02(g),K2oC.将2molX和2mol丫充入2L密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)达到平衡时生成0・8molZ,测得的浓度为0.4mol/L,下列叙述错误的是(A.a的诡2C.平衡时丫的转化率为60%D.平衡时Z的体积百分含20%5.2Z(g)+aQ(g)B.平衡时X的報厦为0・2mol/L三三K1K1xK2D.^K26.某温度下反应H2(g)+12(g)2HI(g)的平衡常数K=57.0,现向此温度下的真空容器中

4、充入0.2mol—1H2(g).0.5mol—112(g)及0.3moll^1HI(g),则下列说法中正确的是()A.反应正好达平衡B.反应向左进行C.反应向某方向进行一殴屈K<57.0亠弓D.反应向某方向进行一脱间c(H2)<0.2molL-17.一定条件下，对于可逆反应X(g)+3丫(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别c1>c2、c3(均不为曆到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别0.1molLT、0.3molL-0.08molL-1,则下列判断不合理的是()A.c1:c2=1:3B.平衡时，丫和Z的生成速率之比为2:3A.X、Y的转化率

5、相等D.c1的取值0>_(4)随着轿车进入家庭，汽车尾气污染成为倍受关注的环境问题，市政粛求

6、奄曆汽车尾气处理装置完成改装，以求基本除去氮氧化物、一氧化碳污染气体排放。而改装后的尾气处理装置主要是加入了有效催化剂，请你根据以上有关数据分析，仅仅(填育臧否偶进污染气体间的反应，而除去污染气体。9.在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+02(g)・^2SO3(g),已知c始(SO2)=0.4molL-1,c始(02)=1molL-1,经测定该反应在该温度下的平衡常数C19。试判断：(1)当SO2转化率为50%时，该反应是否处于平衡状态，若未达到平衡状态，向哪个方向进行？(1)到达平衡状态时，SO2的转化率应为勢9.5579时

7、在密闭容器中进行反应C0(g)+H20(g)—CO2(g)+H2(g),若CO的起始浓度为2molL-1,水蒸气的起始浓度为2molL-1,达平衡后，测窃02的浓度为1.2molLT。(1)求该温度下反应的平衡常数及此状态下CO的平衡转化率。(2)求当起始投料cO(CO)=2molL-1,cO(H20)=3molL-1吋CO的平衡转化率。参考答案1.B2.C3.D4.D5.B6.D7.B&(1圧=常券)<2)5X10-w(3)NOH2Og(4)能9.(I洙平ilh反应向正反应方向逬行・(2)80%9.(1)K=2.25@8)=60%(2)a(C

8、O)=71.5%