高二化学(化学反应原理)专题2综合练习

《高二化学(化学反应原理)专题2综合练习》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、高二化学（化学反应原理）专题2综合练习班级座号姓名一、选择题1．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）2．在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（）A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol3．

2、一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化4．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（）⑴平衡不发生移动　　⑵平衡沿着正反应方向移动⑶平衡沿着逆反应方向移动　⑷NH3的质量分数增加⑸正逆反应速率都增大A．（1）（5）　　B．（1）（2）（5）　C．（3）（5）　　

3、　D．（2）（4）（5）5．在一密闭容器中，反应aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质A的质量分数增加了D．a>bv正VtOt1v逆v正v逆6．在密闭容器中进行2SO2+O2→2SO3(g)（正反应放热）。右图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图象，推断在t1时刻突然变化的条件可能是（）A．催化剂失效B．减小生成物的浓度C．降低体系温度D．增大容器的体积7．一定温度下，在某固定容积的密闭容器中发生可逆反应

4、A(g)+3B(g)2C(g)，能标志该反应达到平衡的是（）A．A、B、C的浓度之比为1∶3∶2B．单位时间内生成nmolA的同时生成3nmolBC．单位时间内生成nmolA的同时生成2nmolCD．混合气体的密度不变8．下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A、新制的氯水在光照下颜色变浅　B、H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C、钢铁在潮湿的空气中生锈D、在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成9．在一定温度下，向一个容积为2L的真空容器内（预先装入催化剂）通入1molN2和3molH2，经过一段时间反应后，测得容器内的压强为

5、起始时的0.9倍。在此时间内H2的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，则此反应所经过的时间为（）A、2minB、3minC、4minD、5min10．100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（）①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2②NO2的生成速率与NO2消耗速率相等③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内

6、气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化。A、②③⑥⑦B、①④⑧C、只有①④D、只有⑦⑧11．下列说法正确的是（）A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大B、有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C、升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数D、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞12．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的A．升高温度，正向反应速

7、率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动13．在密闭容器中，一定条件下进行反应：若增大压强，或升高温度，重新达到平衡，随时间化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是（）A、正反应是放热反应，B、逆反应是放热反应，C、正反应是放热反应，D、逆反应是放热反应，14．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2OHCl+HClO达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（）A、HClB、H2

8、OC、少量NaOHD、CaCO315．对于的反应M+N→P,如果温度每升高10℃,化学反应速度增加了2倍;在10℃时完成某反应的10%需要81min,若将温度升高到30℃,完成该反应的10%需要时间为（）A