32分子晶体和原子晶体学案16（人教版选修3）

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1、第二节分子晶体与原子晶体（第二课时学案）学习目标1、了解典型晶体金刚石和干冰的宏观性质及其区别，理解原子晶体与分子晶体的空间结构特点及微粒的堆积方式，认识由共价键构成的晶体与由分子间作用力构成的晶体的区别。2、学会运用模型方法和类比方法，常握区分不同类型晶体的方法。重点：掌握原子晶体的结构与性质特点难点：从三维空间结构认识晶胞的组成结构。学习过程：阅读课本，回答：（一）、原子晶体1.定义:如：等都属于原子晶体。金刚石的品体结构水滋图2.典型的原子晶体金刚石，碳原子以和与它近邻的四个碳原子以相互结合在一起形成。要想破坏或熔化

2、金刚石，必须破坏其中的，这需要非常大的能量，因此金刚石的熔点，硬度，是一种性质稳定的物质。在金刚石晶体中，每个碳原子周围排列的碳原子只能由_个，这是由决定的。1）金刚石结构屮含有共价键形成的碳原子环，其屮最小的环上有—（填数字）个碳原子。2）每个碳原子的任意两个C-C键的夹角都是（填角度）。3.水晶是由和组成的的o_个硅原子与个氧原子形成，每个氧原子与个硅原子形成,这种特殊的结构使得水晶具有独特的性质：—4.在二氧化硅晶体中，硅原子和氧原子,不会出现和,而只有0一个硅原子能形成一个氧原子能形成，因此，二氧化硅晶体中硅原子和

3、氧原子的个数比为0由此可见，在含有多种元素原子的原子晶体里，不存在1.原子晶体的性质：o原因是：2.原子晶体的熔点高低与键长的关系：对结构相似的原子品体来说，原子半径键长，键能,晶体的熔点就越高。比较金刚石、硅、碳化硅的熔点高低：7、常见的原子晶体:(1)(2)8、石墨的结构：解释石墨沿层的平行方向导电性强的原因:。石墨品体中既有，也有，同时还有的特性。这种晶体称为混合键型晶体。【反馈练习】1、下列叙述正确的是()A、原子晶体中，共价键越强，熔、沸点越高B、分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C、分子晶体中，共价键

4、越强，熔、沸点越高D、某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体2、下列晶体熔化时化学键没有被破坏的是()A、冰醋酸B、氯化钠C、金刚石D、二氧化硅3、关于金刚石的下列说法中，错误的是（）0A.晶体中不存在独立的分子B.碳原子间以共价键相结合C.是硬度最大的物质D.化学性质稳定，即使在高温下也不会与氧气发生反应4、碳化硅的晶体有类似金刚石的结构。其中碳原子和硅原子的位置是交替的。它与晶体硅和金刚石相比较，正确的是（）。A.熔点从高到底的顺序是：金刚石＞碳化硅〉晶体硅B.熔点从高到底的顺序是：金刚石＞晶体硅

5、〉碳化硅C・三种晶体中的结构单元都是正四面体结构D.三种晶体都是原子品体且均为电的良导体练案1、下列物质中，属于原子晶体的化合物是（）。A.水晶B.晶体硅C.金刚石D.干冰2、有关原子晶体的叙述，错误的是（）。A.原子晶体中，原子不遵循紧密堆积原则B.原子晶体的熔点和硬度都较高C.原子晶体中不存在独立的分子D.原子晶体熔化是不破坏共价键3、氮化硅是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（）。A.原子晶体B•离子品体C.金属品体D.共价化合物4、在40Gpa高压下，用激光器加热到1800K时，人们成功的制得了原

6、子晶体——干冰。下列推断中，正确的是（）oA.原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度B.原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料C.原子晶体干冰的硬度、耐磨性都不如水品D.每摩尔原子晶体干冰含2molC-0键5、下列晶体中不属于原子晶体的是（）A、干冰B、金刚砂C、金刚石D、水晶6、在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上，碳原子数是（）A、2个B、3个C、4个D、6个7、石英玻璃是将纯石英在1600°C高温下熔化，冷却后形成的玻璃体。关于石英玻璃的结构和性质的叙述中正确的是（）A、石英玻璃属于原子晶体

7、B、石英玻璃耐高温且能抵抗-切酸的腐蚀C、石英玻璃的结构类似于液体D、石英玻璃能经受高温剧变且能抗碱的腐蚀8、已知C：N晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒I'可只以单键结合。下列关于C：N晶体的说法错误的是（）A、该晶体屈于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固B、该晶体屮每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子C、该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D、该晶体与金刚石相似，都是原子I'可以非极性键形成空I'可网状结构