232氧化剂和还原剂每课一练（人教版必修1）

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1、2.3.2氧化剂和还原剂每课一练《人教版必修1〉课时提能演练（十）/课后巩固作业（十）（30分钟50分）一、选择题（本题包括6小题，每小题5分，共30分）1•下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A.钢铁的腐蚀B.大理右雕像被酸雨腐蚀毁坏C.食物腐败D.燃放烟花2.下列物质中只有还原性的是（）A.HC10B.NaC.C02D.N2053.（2012•福州高一检测）有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（）A.氧化剂发半还原反应，还原剂发丰氧化反应B.氧化剂被氧化，还原剂被还原C.一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质

2、D.氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂4•下列反应中，C0?作氧化剂的是（）A.II2O+CO2二二二二H2CO3B.g+C咼温2C0C.C+2CuO髙温2Cu+C02tD.CaC03+211C1====CaC12+C02t+H205.（易错题）下列反应中需要加入还原剂才能进行的是（）A.H2-H20B.Zn->Zn2+C.Fc3+-Fe2+D.CuO->CuCl26.（双选）已知还原性Cr

3、C.L+2C「二二二二CLt+2「D.L+2F/二二二二2F/+2「二、非选择题（本题包括2小题，共20分）7.（10分）（2012•西安高一检测）填空：⑴NH3+02催?剂>N0+H20,该反应中氧化剂是，被氧化的元素是,氧化产物是O（2）若有1mol0?参加，则反应中转移电子是mol0（3）配平该反应方程式并用单线桥标岀电子转移的方向和数目。8.（10分）（探究题）（1）铁钉在氯气中被锈蚀成棕黄色物质FeCl3,而在盐酸中生成浅绿色溶液（FcC12）；向浓盐酸中滴加KMnOj溶液产生黄绿色气体（Cl2）o则在Cl2JIClMnO；

4、r

5、n,具有氧化性的是,氧化性最强。⑵在反应3Cu+8HN03（稀）==3Cu（NO：.）2+2NOt+4H.0中，还原剂是o若消耗19.2g还原剂，则被还原的氧化剂是mol,HNOa答案解析1.【解析】选B。钢铁的腐蚀、食物腐败、燃放烟花均是氧化还原反应，而大理石雕像被酸雨腐蚀是碳酸钙与酸发生复分解反应，不是氧化还原反应。2.【解析】选B。元素处于最高价，只有氧化性，元素处于最低价，只有还原性，元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。HCIO中氯元素为+1价，是其中间价态，既有氧化性又有还原性；Na为0价,化合价只能升高，故只有还原性；

6、CO?中碳元素为+4价，只具有氧化性；N2O5中氮元素为+5价，只具有氧化性。3.【解析】选A。在氧化还原反应中，氧化剂被还原，发生还原反应,还原剂被氧化，发生氧化反应，A正确，B错误；氧化剂与还原剂可能是不同的物质，也可能是同一物质，C错误；金属无负价，故反应中化合价只能升高，所以金属单质只作还原剂，但非金属既有正价，也有负价，故非金属单质既可作氧化剂，也可作还原剂，D错误。4.【解析】选B。A、D不是氧化还原反应，错误；B项CO?中碳元素化合价降低，C02作氧化剂；C中C02是氧化产物。5.【解析】选C。加入还原剂才能进行的反应，说明

7、该过程中元素化合价降低，发生还原反应，C正确；A、B中需加氧化剂才能进行，D项无化合价变化。6.【解析】选C、Do在氧化还原反应中，还原性：还原剂〉还原产物，A项中还原性:Fe2+>CI_,与已知相符;B项，还原性：BOCT,与已知相符；c项，还原性：cr>r,与已知不符；d项，还原性：Fe2+>r,与已知不符。【方法技巧】判断氧化还原反应能否发生的方法先假设该反应能够发生，再根据氧化性：氧化剂>氧化产物(或还原性：还原剂>还原产物)，结合相应的反应得出结论，最后与已知作比较，若相符则能发生，不相符则不能发生。1.【思路点拨】先分析出元素

8、化合价的变化情况再根据电子守恒配平氧化剂、还原I剂以及还原产物和氧化产物最后根据原子守恒配平其他物质的化学计量数【解析】该反应中，氮元素由-3价(NH3)T+2价(NO),氧元素由0价(02)T-2价(NO和H20),故氧化剂是O2,还原剂是NH3,氧化产物是NO;反应中每1molO2参加，转移电子4mol,每1moINH3参加，转移电子5mol,根据电子守恒规律，n(NH3):n(02)=4:5,再结合原子守恒即可将反应方程式配平：4NH3+502催化剂4NO+6H2O。△答案：⑴454602氮NO⑵420e!催化剂(3)4NH3+5(

9、)24N()+6H2()【方法技巧】解答氧化还原反应问题的一般步骤(1)第一步：根据化合物中各元素化合价代数和等于零的原则准确标出各元素化合价。(1)第二步：分析化合价变化。(2)第三步：根据