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《专题232氧化剂和还原剂（练）-高一化学同步精品课堂（必修1）含答案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、氧化剂和还原剂课堂练习1.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（）A.失去电子的反应是还原反应B.失去电子的物质是还原剂C.发生氧化反应的物质是氧化剂D.作氧化剂的物质不能是还原剂【答案】B【解析】失去电子的反应是氧化反应；失去电子的物质是还原剂；有的氧化还原反应屮，氧化剂和还原剂可以是一种物质。2.下列叙述中正确的是（）A.氧化剂屮的每一种元素在反应中都得到电子B.还原剂在同一反应屮既可以是反应物，也可以是生成物C.失电子多的还原剂，还原性不一定强D.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性【答案】C【解析】氧化剂中至少有一
2、种元素得到电子，并不一定是每一种元素都得到电子，故A项错误；还原剂一定是反应物，在同一反应中，还原剂不可能做生成物，故E项错误；还原剂的还原性强弱与还原剂在反应中失去电子的数目无关，故C项正确；阳离子不一定只有氧化性，如FF+具有还原性，阴离子不一定只有还原性，如Mb皈具有氧化性，故D项错误。3.下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是（）A.浓H2SOLSO2B・Fe2+->Fe3+C.H2S->SO2D.CO2【答案】A【解析】需要加入还原剂才能实现转化，即该过程被还原，元素的化合价降低。A项，S元素由+6-*+4；B
3、项，Fe元素由+2-*+3；C项，S元素由一2-*+4；D项，元素化合价无变化。4.在2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2的反应中，被氧化的元素是（）A.FeB.BrC.Fe和BrD.Cl【答案】C【解析】被氧化的元素是失去（或偏离）电子的元素，即化合价升高的元素。在上述反应屮Fe元素从+2价升高到+3价，Br元素从一1价升高到0价，所以被氧化的元素是铁和澳两种元素，C项符合题目要求。1.在常温下，发生下列儿种反应：①16H++10Z■+2X07=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B"③2
4、B_+Z2=B2+2Z_根据上述反应，判断下列结论错误的是（）A.溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z~B.Z2在①③反应中为还原剂C.氧化性强弱的顺序为：X07>Z2>B2>A3+D.X”是X（V的还原产物【答案】B【解析】根据有关规律，在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物•的氧化性，还原剂的还原性犬于还原产物的还原性，可得出：氧化性：XO；>Z2>B2>A^,还原性：A2+>B->Z->X^对是XQi■的还原产物。2.高倩同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老占燃师及
5、时制止。原因是C02可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg+C02亠2MgO+C,下列关于该反应的判断正确的是（）A.Mg元素化合价由0价升高到+2价，所以驱0是还原产物B.由此反应可以判断氧化性CO,>MgO,还原性Mg>CC.CO?作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D.Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目【答案】B【解析】该反应的化合价变化及电子转移情况为：失2x2水2昭巴二豎得4芾所以1gO是氧化产物，八项错误；氧化剂是C02,氧化产物是MgO,氧化性为CO,>MgO,还原剂是Mg，还原产物是C,还原性Mg
6、>C,B项正确；CO?作氧化剂，化合价降低，被还原,发生还原反应，C项错误；氧元素没变价，所以氧原子不可能得电子，D项错误。1.在S「F『+、阳+、忖+=、1一、尸中，只有氧化性的是,只有还原性的是,既有氧化性又有还原性的是0【答案】Fe'+、Mg*、H+S2_>I"Fe2+.S【解析】当物质所含元素处于最高价时，讹合价只能降低，即该元素只具有氧化性；处于最低价时，化合价只能升高，即元素只具有还原性；若处于中间价态时，化合价既能升高，又能降低，即阮素既具有还原性又具有氧化性。2.反应2KMnOi+16HCl=2MnC1
7、2+2KCl+5C12t+8H2O屮，（1）氧化剂是,氧化产物是（填化学式）。（2）若生成71gCI2,贝U消耗的IIC1是mol,被氧化的HC1是mol,转移的电子的物质的量是。【答案】（1）KMnOiCl2（3）3.222mol【解析】判断氧化剂和还原剂及产物，应利用反应中元素化合价的变化，反应物化合价升高作还原剂，对应氧化产物，反应物化合价降低作氧化剂，对应还原产物。在反应中元素+7-I+2-10化合价升降情况为2KMnO1+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl21+8H20,故氧化剂为KMnO4,W氧化产物
8、为CI2,反应中生成71gC12（即1mol）时，消耗IIC1为1moixy=3.2mol,其中被氧化的HC1为1molX2=2mol,转移电子为1molX2=2mole
