高三化学试卷 (5)

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1、高三化学试卷（5）一、分析题和实验题：1.如图所示，在支管锥形瓶Ａ中充满等体积的H2S和NO气体；在分液漏斗Ｂ中盛有淀粉碘化钾溶液；在锥形瓶的支管处用弹簧夹ｂ夹紧，并充满O2的气球C。根据实验，填写：(1).打开分液漏斗的活塞ａ，将漏斗中的溶液缓慢的流入Ａ中，发生的变化是：(H2S气体溶于KI溶液中)。请判断：()8(2).松开弹簧夹ｂ，气球C逐渐_________，锥形瓶A中的气体颜色立即变成__________.()　（Ａ）增大棕色　（Ｂ）缩小红色（Ｃ）缩小棕色　（Ｄ）增大红色(3).锥形瓶A中的溶液开

2、始变混浊，这是因为______.(用化学方程式表示）。()（Ａ）2NO+O2=2NO2　　　（Ｂ）H2S+2NO2=2HNO3+S（Ｃ）2KI+2NO2=2KNO3+I2（Ｄ）以上都不对。(4).锥形瓶A中的溶液开始变混浊，在溶液中变混浊的同时，溶液出现浅蓝色，这是因为()（Ａ）2NO+O2=2NO2　　　（Ｂ）H2S+2NO2=2HNO3+S（Ｃ）2KI+2NO2=2KNO3+I2（Ｄ）以上都不对。82.在实验室中制取少量乙酸乙酯的主要步骤如下：①把2毫升乙醇、1毫升浓硫酸装入反应的试管中，再加入2毫升1

3、0%的醋酸。②在收集试管中，装入饱和的NaOH溶液，组装好全部装置。③将反应试管加强热，保持剧烈沸腾。④倒出收集试管中的上层液体，即得到产品乙酸乙酯。指出以上①—④步骤中的主要错误，并回答有关问题：错误处：①________________________________________________________________________，②________________________________________________________________________，③____

4、____________________________________________________________________，8④________________________________________________________________________，问题：(1).步骤③操作的作用是（应小心加热，使酯化反应充分进行，并把乙酸乙酯蒸出）。判断对错：()(2).收集试管中的导管为什么不能插入溶液中？［答］：(3).乙酸乙酯的主要用途是_________________，___

5、________________。3.将自然界的矿物胆矾（CuSO4·5H2O）溶于水中，若遇到黄铁矿（FeS2），就会发生反应，生成辉铜矿（Cu2S）、硫酸亚铁和硫酸。在有些矿区见到的具有强酸性、强腐蚀性的地下水，俗称“黑水”，就是经过这种反应产生的。814CuSO4+5Fe2S+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4.反应中，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的物质的量之比为()。4.根据下列图示，回答问题。(1).原两种黑色粉末的名称是（碳）和（二氧化锰）；判断对错：（）W盐的化学式为(AL

6、CL3)。判断对错：（）(2).X与Mg的反应的化学方程式为:CO2+2Mg=2MgO+C.判断对错：（）8(3).Z溶液呈酸性的主要原因是NaHSO4=Na+H+SO.判断对错:（）5.在298K时，向V升真空容器内通入N摩SO2和M摩H2S。（1）若N=2时，则当M〉（）时，反应后容器内气体的密度最小。（2）若2N〉M，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为（）克。（3）若5N=M，且反应后氧化产物与还原产物的质量之和为48克，则N+M=（）.6.某液态有机物Ａ6.2克与足量镁粉反应，生成2.24升H2（

7、标准状态下），Ａ与Na2CO3溶液不反应；在同温同压下测得Ａ气体的密度为CO2气体密度的1.41倍。Ａ分子内脱水可得Ｂ，Ａ分子间脱水可得Ｃ或Ｄ。Ａ氧化得Ｅ，Ｅ再氧化得Ｆ。Ａ与Ｆ脱水可得Ｇ或Ｈ。（1）推断、写出结构简式：Ａ______________Ｃ______________Ｄ_______________。答：8（2）写出Ａ与Ｆ分子间脱水的化学方程式.答:7.化合物Ａ，学名为邻羟基苯甲酸，俗名水杨酸，其结构简式如下图所示：（1）将Ａ跟哪种物质的溶液反应可得到一种钠盐，其化学式为C7H5O3Na？()（A

8、）NaOH（B）Na2S（C）NaHCO3（D）NaCL（2）水杨酸的同分异构体中属于酚类，但是不属于酯类、也不属于羧酸类的化合物必定含有_____基。()（Ａ）羟基（Ｂ）羧基（Ｃ）醛基（Ｄ）酚基二、解答题：8有Ａ、Ｂ两种溶液，Ａ是把蒙有10.2克氧化铝的铝条放入1升1.5摩／升热NaOH溶液里，过会儿取出铝条，溶液增重12.6克。Ｂ是把蒙有氧化铝的铝条放入1升0.9摩／升的硫酸溶液，过会儿取出铝条，溶液增重25