初中化学规律总结.5.28

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1、初中化学规律总结1.金属活动性顺序金属了舌动性丿帧序由强至弱:KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银钳金①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换岀来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“近”。注意：*单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁。2.金属+酸-盐+Hkf中①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多

2、至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。3.干冰不是冰是固态二氧化碳；水银不是银是汞；铅笔不是铅是石墨；纯碱不是碱是盐（碳酸钠）；塑钢不是钢是塑料。4.物质的检验+方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明+方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明+方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的+方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管

3、中，"方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明0H的存在。方法3将无色的酚豔试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚豔试液变红，则证明-在。方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的"⑶COI将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放岀，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中彳一+用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。2.金属+盐溶液—新金属+新盐①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的

4、质量变重，金属变轻。②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。③在金属+酸T盐+H2f反应后，溶液质量变重，金属变轻。2.物质燃烧时的影响因素①氧气的浓度不同，生成物也不同。女口：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。②氧气的浓度不同，现象也不同。女口：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。③氧气的浓度不同，反应程度也不同。女口：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。女口：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。3.影响物质溶解的因素①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。②升温。温度升高可以加快物

5、质溶解的速度。③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。4.元素周期表的规律①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。5.原子结构知识中的八种决定关系①质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)：因为原子中质子数=核电荷数。②质子数决定元素的种类③质子数、中子数决定原子的相对原子质量：因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。⑤原子最外层的电子数决定元素的类别因

6、为原子最外层的电子数V4为金属，＞或=4为非金属，=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质因为原子最外层的电子数V4为失电子，〉或=4为得电子，=8(第一层为最外层时=2)为稳定。⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数2.初中化学实验中的“先”与“后”(1)使用托盘天平使用托盘天平时，首先要调节平衡。调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。(2)加热使用试管或烧瓶给

7、药品加热时，先预热，然后集中加热。(3)制取气体制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。(4)固体和液体的混合固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。(5)试验可燃性气体在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。(6)氧化还原反应用还原性的气体(如H2、CO)还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。实验时，要先通一会儿气体，然后再加热。实验完毕，继续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。(7