2017届高考化学一轮复习 模块三 基本理论 专题十一 水溶液中的离子平衡 考点二 水的电离及溶液的酸碱性 第2步

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1、第1步高考真题试水1．(2015·广东卷)一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是(　　)A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化解析：升温促进水的电离，升温后溶液不能由碱性变为中性，A项错误；根据c(H＋)和c(OH－)可求出KW＝1.0×10－14，B项错误；加入FeCl3，Fe3＋水解溶液呈酸性，可引起由b向a变化，C项正确；温度不变，稀释后，c(OH－)减

2、小，c(H＋)增大，但仍在该曲线上，不可能到达d点，D项错误。答案：C2．(2014·新课标全国卷Ⅱ)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　)A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10—5mol·L—1B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③解析：A.pH＝5的

3、H2S溶液中，存在H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－、H2OH＋＋OH－，c(H＋)＝1×10－5mol·L－1>c(HS－)，错误；B.一水合氨为弱电解质，加水稀释，促进其电离，pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则aH2CO3>HClO，根据盐类水解规律：组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度

4、越大，等物质的量浓度时，溶液的碱性越强，pH越大，故pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①>②>③，正确。答案：D3．(双选)(2013·江苏卷)下列有关说法正确的是(　　)A．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO水解程度减小，溶液的pH减小解析：A项反应的ΔS＜0，在室温下反应能自发进行

5、，根据ΔH－TΔS＜0，则该反应的ΔH＜0，A项正确；电解法精炼铜时，粗铜做阳极，纯铜做阴极，B项错误；醋酸溶液加水稀释时，电离程度增大，n(H＋)增大，但c(H＋)减小，根据K＝，得＝，稀释过程中K不变，则减小，C项正确；Ca2＋＋CO===CaCO3↓，c(CO)减小，c(OH－)增大，CO水解程度减小，但溶液pH增大，D项错误，故选AC。答案：AC4．(2013·新课标全国卷Ⅱ)室温时，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)　Ksp＝a，c(M2＋)＝bmol·L－1时，溶液的pH等于(　　)A.lg　　

6、　　　　　B.lgC．14＋lgD．14＋lg解析：本题考查了水的离子积、溶度积常数、pH的计算。根据M(OH)2的Ksp及c(M2＋)＝bmol·L－1，求得c(OH－)＝mol·L－1，再根据水的离子积求得c(H＋)＝mol·L－1，则pH＝14＋lg。答案：C5．(2012·新课标全国卷Ⅱ)已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(　　)A．a＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H＋)＝mol·L－1D

7、．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)解析：本题考查溶液酸碱性的判断、水的离子积常数的应用及离子浓度的关系等知识点。溶液呈中性的本质原因是c(H＋)＝c(OH－)，若a＝b，两溶液虽然恰好中和，但由于酸和碱的强弱程度未知，故生成的盐是否水解无法判断，溶液不一定呈中性，故A项错误；因温度未知，pH＝7时，溶液不一定呈中性，B项错误；c(H＋)＝mol·L－1，说明在温度T时，反应后的混合溶液中c(H＋)＝c(OH－)，故溶液呈中性，C项正确；D项是根据电荷守恒列出的等式，由于a、b的值不一定相等，故c(H

8、＋)与c(OH－)不一定相等，D项错误。答案：C