高中化学卤素

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1、卤素的化学性质都很相似，它们的最外电子层上都有7个电子，有取得一个电子形成稳定的Zk阻佐结构的卤离子的倾向，因此卤素都有氧化性，原子半径越小，氧化性越强，因此氟是单质中氧化性最强者。除F外，卤素的氧化态为+1、+3、+5、+7,与典型的金属形成离子化合物，其他卤化物则为共价化合物。卤素与氢结合成卤化氢，溶于水生成氢卤酸。卤素之间形成的化合物称为互卤化物，如C1F3、ICE卤素还能形成多种价态的含氧酸，如HC10、HC102、HC103、HC104。卤素单质都很稳定，除了12以外，卤素分子在高温时都很难分解。卤素

2、及其化合物的用途非常广泛。例如，我们每天都要食用的食盐，主要就是由氯元素与钠元素组成的氯化物。卤素单质的毒性，从F开始依次降低。从F到At,其氢化物的酸性依次增强。但氢化物的稳定性呈递减趋势。氧化性：F2>Cl2>Bf2>【2>Atz,但还原性相反。氟氟气常温下为淡黄色的气体,有剧毒。与水反应立即生成氢氟酸和氧气并发生燃烧，同时能使容器破裂，量多时有爆炸的危险。翼、氟化氢和氢氟酸对玻璃有较强的腐蚀性。氟是氧化性最强的元素，只能呈-1价。单质氟与盐溶液的反应，都是先与水反应，生成的氢氟酸再与盐的反应，通入碱中可能

3、导致爆炸。水溶液氢氟酸是一种弱酸。但却是稳定性、腐蚀性最强的氢卤酸，如果皮肤不慎粘到，将一直腐蚀到骨髓。化学性质活泼，能与几乎所有元素发生反应（除氫、M）o氯氯气常温下为黄绿色气体,可溶于水，1体积水能溶解2体积氯气。有毒，与水部分发生反应，生成IIC1与次氯酸，次氯酸不稳定，分解放出氧气，并生成盐酸，次氯酸氧化性很强，可用于漂口。氯的水溶液称为氯水，不稳定，受光照会分解成IIC1与氧气。液态氯气称为液氯。IIC1是一种强酸。氯有多种可变化合价。氯气对肺部有强烈刺激。氯可与大多数元素反应。氯气具有强氧化性氯气与

4、变价金属反应时，生成最高金属氯化物漠液漠,在常温下为深红棕色液体，可溶于水，100克水能溶解约3克漠。挥发性极强，有毒，蒸气强烈刺激眼睛、粘膜等。水溶液称为漠水。澳单质需要加水封存，防止蒸气逸出危害人体。有氧化性，有多种可变化合价，常温下与水微弱反应，生成氢漠酸和次澳酸。加热可使反应加快。氢澳酸是一种强酸,酸性强于氢氯酸。澳一般用于有机合成等方而。碘加碘化物可增加碘的溶解度并加快溶解速度。100g水在常温下可溶解约0.02g碘。低毒，氧化性弱，有多种可变化合价。有升华性，加热即升华，蒸汽呈紫红色，但无空气时为深

5、蓝色。有时需要加水封存。氢碘酸为无放射性的最强氢卤酸，也是无放射性的最强无氧酸。但腐蚀性是所有无放射氢卤酸中最弱的，仅对皮肤有刺激性。有还原性。碘是所有卤族元素中最安全的，因为氟、氯、漠的毒性、腐蚀性均比碘强，而成虽毒性比碘弱，但有放射性。但是，碘对人体并不安全，尤其是碘蒸气，会刺激粘膜。即使要补碘，也要用无毒的碘酸盐。所以所有的卤族元素对人体都不安全。化学性质相似性：1・均能与也发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。H2(g)+F2(g)=2HF(g)(会发生爆炸)H2(g)+CI2(g)=(

6、点燃或光照)2HC1(g)(会发生爆炸)H2(g)+B「(g)=(500摄氏度加热)2HBr(g)H2(g)+I2(g)=(持续加热)2HI(g)(可逆反应).2HI(g)=(加热)H2(g)+I2(g)2•均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸(氟除外)2F2(g)+2H20(1)=4HF(aq)+O2(g)X2(g)+H20(1)=HX(aq)+HXO(aq)X二表示ClBrI3•与金属反应；如：3C12+2Fc=2FeC134.与碱反应；如：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2OB.差异性1・与氢

7、气化合的能力，由强到弱2.氢化合物的稳定性逐渐减弱3.卤素单质的活泼性逐渐减弱稳定性:HF>HCL>HBr>HI酸性：HFCL2>Br2>I2阴离子还原性：F-

8、绿色AgCl：白色，难溶于水CuC12固体:棕黄溶液：蓝色FeC13溶液:黄色FeC12溶液:浅绿色Br深红棕漠水：橙色，溶解度0.21mol/L橙红色橙红色橙红色AgBr：淡黄色，难溶于水BaBr2溶液：无色CuBr2固体：黑色结晶或结晶性粉末MgBr2溶液：无色I碘单质：紫黑色碘蒸气；紫色碘水：紫色，溶解度0.0013mol/L紫色紫色褐色Agl：黄色，难溶于水，\元素性质原子结