铁元素实验题集

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1、铁元素的实验题、2008广二模化学20.（13分）印刷电路的废腐蚀液含有大量CuC12、FeC12和Fees任意排放将导致环境污染及资源的浪费。可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。测得某废腐蚀液中含CuCl21.5mol/L,含FeCl23.0mol/L,含FeCl3l.Omol/L,含HC13.0mol/Lo取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验:回答下列问题:（1）上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是（填化学式）。⑵实验室可用体KC1O3与浓HC1反应制备

2、Cl2,此反应中Cl2既是氧化产物，又是还原产物。反应的化学方程式为⑶下图是实验室制备Cb并通入FeCb溶液中获得FeCh溶液的部分装从下图挑选所需的仪器，完成上述装置简图（添加必要的塞子.玻璃导管、胶皮管。固定装置不用画），并标明容器中所装试剂。FeCb溶液完全吸收。控制生成氯气速度的操作是:g（精确到O・lg）,⑷实验中，必需控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒1〜2个，以便被⑸按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于需通入Cl2的物质的量不少于mol,加入烧瓶中的KC1O3的质量应不少于g（精确到0・辽）。2、2

3、009广东卷化学21.（12分）三草酸合铁酸钾晶体K3

4、Fe（C3O4）3

5、-3H2O可有于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。限选试剂:浓硫酸、1.0mol・L“HNO、1.0mol-L1盐酸、1.0mol-L1NaOH、3%H2O2、O.lmol•L“KI、0.1mol•L1CuSO4.20%KSCN、澄清石灰水，氧化铜、蒸Y（1）将气体产物（不考虑水蒸气）依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸.灼

6、热氧化铜（B）、澄清石灰水（C）观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是O（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3o验证固体产物中钾元素存在的方法是,现象是」（3）固体产物中铁元素存在形式的探究。①提出合理假设假设1：-假设2：；假设3：」②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）③实验过程根据②中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。•••实验操作预期现象与结论步骤1步骤2步骤3【部今答案与解斩】1.(1)HC1

7、(或H2SO4)(1分)（多写“溶液”二字不扣分。用文字表示不得分。答CuCl2>CuSO4也得分）(2)KC1O3+6HC1(浓)=3C12T+KC1+3H2。(2分)（不配平不得分。漏写扣1分。不注明“浓”不扣分》(3)（多画氯气除杂装置不扣分，洗气瓶采用锥形瓶不扣分，不画橡皮管不扣分。不画塞子扣1分，不标明试剂每处扣1分，装置完全封闭扣1分》（4）缓慢旋动分液漏斗的活塞,调节液体滴下的速度（2分）《或答：旋动分液漏斗的活塞，使浓盐酸缓慢滴下。多答打开玻璃塞不扣分。）(5)39.20.7530.6(或30.7)（各2分

8、，共6分）（计算不准确或小数位数不正确不得分》2.(1)C0和CO?（2）焰色反应；透过蓝色钻玻璃观察到紫色火焰（3）①全部为铁单质；全部为FeO；同时存在铁单质和FeO；步骤1：取适量固体产物于试管中,固体产物部分溶解加入足量蒸馅水，充分振荡是K2CO3完全溶解。分离不溶固体与溶液，用蒸憾水充分洗涤不溶固体。步骤2：向试管中加入适量CuS04①若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体物溶液，再加入少量上述不溶固体，充分明显变化，则假设2成立。振荡。②若蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体物质生成，则证明有铁单质存在。步骤3：继续步

9、骤2中的②，进行固液分离，用蒸馅水洗涤固体至洗涤液无色。去少量固体于试管中，滴加过量的HC1后，静置，取上层溶液，滴加适量的也。2,充分振荡后滴加KSCNo结合步骤2中的②①若溶液基本无色，则假设1成立。②若溶液呈血红色，则假设3成立。