高一化学第8讲：氧化还原反应（学生版）

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1、第皿大脑体操）氣化迷原反拓作业完成情:Q知识梳理）一、氧化还原反应从不同的观点认识氧化还原概念的发展得氧、失氧的观点化合价升降的观点电子得失（转移）的观点氧化反应得到氧的反应元素化合价升高的反应失去电了的反应还原反应失去氧的反应元素化合价降低的反应得到电子的反应氧化还原反应有得失氧的反应有元素化合价升降的反应有电子转移的反应1、定义：有电子转移（得失或偏移）的反应就叫做氧化还原反应。判断的依据：化合价是否有变化①本质：有电子转移（得失或偏移）②特征：某些元素的化合价在反应前后发生了变化③判别依据：化合价是否发生变化2、从氧化还原反应的角度认识四种基本类型①置换反应全部

2、属于氧化还原反应②有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应③复分解反应全部属于非氧化还原反应3、五对对立而联系的概念（1）氧化反应与电子转移的关系失去电于.化合也■升鬲・敏賈化00*1-12Na+Cl2=2NaCl穷別电化含怕甘低：盘还厮失吉电于.化合怕升髙.敏更化]匕H2+C12:===2•迴得別电干.化含伐甘低.杭还康①氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应①氧化剂和还原剂（反应物）氧化剂：得电子（或电子对偏向）的物质氧化性：氧化剂具有的得电子的能力还原剂：失电子

3、（或电子对偏离）的物质还原性：还原剂具有的失电子的能力②氧化产物与还原产物（生成物）氧化产物：氧化后的生成物（具有氧化性）还原产物：还原后的生成物（具有还原性）③被氧化：还原剂在反应时化合价升高的过程被还原：氧化剂在反应时化合价降低的过程④氧化性：氧化剂具有的得电子的能力（强于氧化产物的氧化性）还原性：还原剂具有的失电子的能力（强于还原产物的还原性）总结语：（还原剂）升失氧化（氧化剂）降得还还原齐11t反应物星化齐U失电子化合价升高得电子化合价降f氐祓氧化一发生氧化反应一氧化产物」tt兀素兀素哉物质生成物丨II被还原发生还原反应—还原产物4氧化还原反应配平①配平原则：

4、电子守恒、原子守恒、电荷守恒②配平的基本方法（化合价升降法）化合价升降法的基本步骤为：“一标、二等、三定、四平、五查”。“一标”指的是标出反应中发生氧化和还原反应的元素的化合价，注明每种物质中升高或降低的总价数。Qi+HNO3—Cu（NO3）2+NO+H2O4“二等”指的是化合价升降总数相等，即为两个互质（非互质的应约分）的数交叉相乘。0+5*23QH-2HNOJ—Cu（NO3）2+NO+H2O“三定”指的是用跟踪法确定氧化产物、还原产物化学式前的系数。0+5+23Oj+2HN03一3Cu（NO3）2+2NO+H2O“四平”指的是通过观察法配平其它各物质化学式前的系数

5、。0*5・2・23Ch+8HNO3一3Cu(NC)3)2+2NO+4H2O“五查”指的是在有氧元素参加的反应中可通过查对反应式左右两边氧原子总数是否相等进行复核（离子反应还应检查电荷数是否相等），如相等则方程式己配平，最后将方程式中“一”改为“二”O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOf+4H2O①氧化还原反应中电子转移（或得失）的表示方法（1）双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况。用带箭头的连线从化合价升高的元素开始，指向化合价降低的元素，再在连线上方标出电子转移的数目.化合价降低+ne_被还原氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物化合价升高一皿一被

6、氧失去2X"I2KBr+C12^=Br2+2KC1得到2Xe-（2）单线桥法：表示反应物中氧化剂、还原剂间电子转移的方向和数目。在单线桥法中,箭头的指向已经表明了电子转移的方向，因此不能再在线桥上写“得”、“失”字样.6e2Fe+3Cl2^^2FeCl3教学重难点J1、理解氧化还原反应的本质、特征2、熟练掌握氧化还原反应中的五对对立概念3、熟练掌握氧化还原反应的配平inxD特色讲解）例1、下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A.在反应屮不一定所有元素的化合价都发生变化B.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D.某元素从化合

7、态变为游离态时，该元素一定被还原例2、氧化剂在反应中（）A、得电子B、失电子C、被氧化D、被述原例3、在反应2KMn0‘：亠尬1也+血02+02f中，还原剂是（）A、K^MnOiB、lnO2C、O2D、KMnOi例4、下列反应中，水只作氧化剂的是（）A、2F2+2H2O====4HF+O2B、2Na+2Hz0====2Na0H+H21C、2IL0—锂2H2t+O2fD、Na2O+H2O====2NaOH例5、双线桥法是用两条线桥来表示氧化还原反应川化合价变化或电子转移方向和数目的方法。方法如下：双线桥的箭头始于有关元素，箭头指向发生变化后生成物中对