高中化学反应原理练习题1

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1、化学反应原理练习题一、选择题1.下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馆水润湿的是D.pH试纸A.红色石蕊试纸B.蓝色石蕊试纸C.碘化钾淀粉试纸2.已知葡萄糖(C6H12O6)在人体内发生化学反应生成CO2和出0,则下列论述正确的是A.该反应是一个吸热反应B.该反应不可能是氧化还原反应C.该反应一定是氧化还原反应，同时也是一个放热反应D.该反应不一定要有氧气参加3.下列说法正确的是A.需耍加热的反应一定是吸热反应B.所有的化学反应都伴随有能量变化C.所有的放热反应都可以在常温常压卜-自发进行D.核能作为一种反应热，是理

2、想的新能源4.强弱电解质的本质区別是A.导电能力B.相对分子质量C.电离程度D.溶解度5.対于密闭容器中进行的反应：P(g)+Q(g)—R(g)+S(g),下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是A.P、Q、R、S的浓度相等C.P、Q、R、S的浓度不再变化D.B.P、Q、R、S在密闭容器中共存用P与用Q的浓度变化表示的化学反应速率相等6.下列说法正确的是A.强电解质一定是离了化合物B.强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C.强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D.强电解质在水屮一定能全部溶解7.关于溶液的酸碱

3、性说法正确的是A.c(『)很小的溶液一定呈碱性C.c(0H)=C(H］的溶液一定呈中性B.pH=7的溶液一定呈中性D.不能使酚瞅试液变红的溶液一定呈酸性8.pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸饰水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m和n的关系是A.m>nB.m=nC.m

4、NO2^^CO2+NOAH=QkJ/mol,升高温度使平衡向逆方向移动D.合成氨反应：N2(g)+3H2(g)

5、D.无法判断12.在反应3出+212削3中,经一段时间后,氨的浓度增加T0.6mol/L,在此时间内用出表示的平均反应速率为0.45mol/(L・s),则反应所经过的时间为A-0.44sB.IsC.0.33sD・2s13.若溶液中由水电离产生的C(OH)=1X10_14mol•L满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A.Al3+Na+NO3~ClC.K+Na+Cl"AIO2B.KCl-NO3~D.K+NH4+SO广NO314.已知常温下,2(气)和出(气)生成2molNH3(气)放出92.4kJ热量。现有甲

6、、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1molN2fll3molH2,达到平衡吋放岀热量QikJ。②向密闭容器乙中通入0.5molN?和1.5molH2,达到平衡时放出热量C^kJ。则下列关系式正确的是A・Qi=2Q2=92.4B.Q>2Q2C・QiV2QD・Qi=2Q2H92.415.已知反应:①lOlkPa时,C(s)+O.502(g)=C0(g)AH—110.5kJ・mol-1②稀溶液中：H(aq)+OH_(aq)=H2O(l)AH2=-57.3kJ-mol1,下列说中正确的是A.若碳的燃

7、烧热用△出表示，则厶H^AILB.若碳的燃烧热用厶山表示，贝iJA1I3>A11iC.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为57.3kJ・moLD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成lmol水,放出57.3kJ的热量16.将下列I川组溶液在烧杯中分别同时迅速混合后，硫代硫酸钠和盐酸缓慢地进行反应，则出现浑浊的先后顺序是①20°C10mL5.4mol/L的Na2S203溶液和20mLl.5mol/L盐酸②20°C10mL4.Omol/L的Na2S2O3溶液和10mL2.Omo1/L盐酸③30°C15mL3.5mol/L的

8、Na2S203溶液和10mL2.5mol/L盐酸④30°C20mL3.Omol/L的溶液和10mL3.Omol/L盐酸A.③④②①B.①②③④C.④③②①D.④①③②17.稀氨水溶液中存在如下平衡体系:NHa-H20^^NH；+0H,当增大溶液的pH时,c(NHj会A.可能增大也可能减小B.增大C.减小D.无变化18.下列叙述正确的是A.将稀氨水逐滴加入稀硫