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《解密03+氧化还原反应-备战2018年高考化学之高频考点解密+含解析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、解密03氧化还原反应解密高考高考考点考查内容三年高考探源考查频率氧化还原反应基本概念1.了解氧化还原反应的本质2.了解常见的氧化还原反应3.掌握常见的氧化还原反应方程式的配平和相关计算2017课标全国I27；2017课标全国1126；2017课标全国11126、27、28；2016课标全国I28；2016课标全国II26、28；2015课标全国I8、12、28；2015课标全国1110、28。★★★★★氧化还原反应的基本规律及应用★★★★★氧化还原反应方程式的配平与计算★★★★★对点解藩考点1氧化还原反应的基本概念1.理清氧化还原反应中的概念之间的联系
2、2.分清氧化还原反应的常见类型（1）完全氧化还原型此类反应的特点是还原剂和氧化剂分别为不同的物质，参加反应的氧化剂（或还原剂）全部被还原（或高温、高压被氧化），有关元素的化合价全部发生变化，例如：4刈3+502丁三三=4的+6H20o（2）部分氧化还原型此类反应的特点是还原剂（或氧化剂）只有部分被氧化（或被还原），有关元素的化合价只有部分发生变△化，例如：MnO2+4HC1（浓）:MnCl2+Cl21+2H20o（3）自身氧化还原型自身氧化还原反应可以发生在同一物质的不同元素之间，即同一种物质中的一种元素被氧化，另一种元素被还原，该物质既是氧化剂，又是
3、还原剂；也可以发生在同一物质的同种元素之I'可，即同一种物质中_△的同一种元素既被氧化又被还原。例如：2KMn0；^=K2Mn0i+Mn02+02t,△3S+6K0H2K2S+K2SO3+3H2O。（4）归中反应型此类反应的特点是同一种元素在不同的反应物中有不同的价态（高价、低价），反应后转化成中间价态。例如：得5厂IIK（'l（）3+6HCK浓）=KC1十3（1人+3H2（）If失5c-1.跳出“五大”误区（1）误认为有单质参与或生成的反应一定是氧化述原反应。如0与b的转化为非氧化还原反应。（2）误认为元素由化合态变为游离态一定被还原，其实不一定。如
4、HC1—一CL,氯元素被氧化，CuOCu,铜元素被还原。（3）误认为氧化还原反应中有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原，其实不一定。如Cl2+H：?O=^HC1+HC1O屮，被氧化和被还原的都是氯元素。（4）误认为具有氧化性的物质和具有还原性的物质一定都能发生化学反应，其实不一定。如SO?具有还原性，浓IbSOi具有氧化性，但二者不发生氧化还原反应。（5）误认为同种元素的高价态的物质一定比低价态物质的氧化性强，其实不一定，如HC1O的氧化性高于HClOfo调研1a2S2O3是重要的化工原料，用途很广，其还原性较强，在溶液中易被CL氧化成SO；"
5、,常用作脫氯齐IJ,主要用于治疗氤化物中毒。工业上可利用反应Na,C0；1+2Na2S+4S02===3Na2S203+CO,制取a2S20；1,下列说法正确的是A.Na2S203只有还原性B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1C.每生成1molNa2S203,转移4X6.02X1023个电子D.标准状况下，每吸收4molSO?就会放出22.4LC02【答案】D【解析】在反应物Na2S中S的化合价为-2,在S6中S的化合价为+4,反应后产生的物质中S的化合价为+2,介于-2与+4之间，因此N血S2O3既是氧化产物，又是还原产物。A项，Na2S2
6、O3中S的化合价为+2,属于S的中间价态，则Na2S2O3既有氧化性，又有还原性，错误；B项，根据题意可知反应中氧化剂S6与还原剂Na2S的物质的量之比为4：2=2：1,氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2,错误；C项，由题给化学方程式可知，每生成3molNa2S2O3,8mol电子，则生成1mol转Q移亍电子，错误；D项，根据反应方程式可知消耗的SQ与产生的82的物质的量之比是4：1,由于在相同条件下，气体的物质的量之比等于气体的体积之比，所以在相同条件下，每吸收4molS0就会放出22.4LdS准状况)C®正确。调研2将一定量的CL通入到热的N
7、aOH浓溶液屮，发生的反应可表示如下：[(a+b+b/2]CL+la+b+bNa011
8、NaClO：,均是氧化产物，由氧化产物的氧化性小于氧化剂的氧化性可知，选项B正确；生成的三种盐
