解密04+离子反应-备战2018年高考化学之高频考点解密+含解析

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1、解密04离子反应解密高考高考考点考査内容三年高考探源考査频率离子力程式的书写与正误判断1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件4.能正确书写离子方程式，并能进行有关计算2017课标全国127；2017课标全国1113；2016课标全国II28；2016课标全国III28；2015课标全国1128。★★★★★离子共存★★★★★离子的检验与推断★★★★☆对点解藩考点1离子方程式的书写与正误判断一、离子方程式的书写1.离子方

2、程式书写的一般步骤离子方程式的书写分为四步（以BsC12和CuSOi反应为例）:第一步：写。正确写出反应的化学方程式：BaCh+CuSO^BaSOtI+CuCl2o第二步：拆。把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式：Ba2++2Cl-+Cu2++S042-==BaS041+Cu2*+2Cr<>第三步：册0。删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2*+SO12'===BaSO1!0第四步：查。检查方程式两边的元素和电荷是否守恒。2.书写离子方程式时应注意的问题（1）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，非溶液屮进行的反

3、应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式。如NIIQ固体和5（011）2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。（2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸（HF、昭、HCIO、H2CO3等）、弱碱（如NHrlO）和中强酸（如H2SO3、氏POJ等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质［如CaC03>BaSOs、FeS、PbS、BaSOnFe（OH）3等］必须写化学式。（3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程

4、式中不能拆写。如NaHCO：,溶液和稀硫酸反应：HC03-+H+===C02t+H2O（4）对于微溶物的处理有三种情况：①在牛成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如N&2SO,溶液中加入AgM）3溶液：2Ag+SO12-===Ag2SO1I②当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液）时，应写成离子的形式。如CO?气体通入澄清石灰水屮：C02+Ca2++20H-==CaC031+H2O③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液:Ca（OH）2+CO32-===CaCO31+2

5、0H"（5）操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。女口：①少暈烧碱滴入Ca（HCO.02溶液（此时碳酸氢钙过量）屮，有：Ca2，+HC0：f+0H===CaC03I+H2O②少量Ca（nC03）2溶液滴入烧碱溶液（此时氢氧化钠过量）中，有：Ca2++2HCO3-+2OH-===CaCO3I比0：3+2出01.检査离子方程式书写是否正确的几个原则（1）必须满足三个守恒原则①元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。②电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。③电子守恒（价守恒）：对于氧化还原反应，反应过程中元素化

6、合价升高总数与降低总数相等。（2）正确把握与“量”有关的反应原则①某物质若其阴、阳离子都参加了反应，且都反应完全，则方程式中该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致，如Ba（0II）2与H2SON容液反应，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42===BaSO4I+2H.0注意：在『、0比、H20Z前的化学计量数“2”不可以省去。②若反应物之间由于量比不同可发生反应时，必须结合量比书写。如Ca（OH）2与NaHCO*反应，有两种情况:若Ca(0H)2过量：Ca24+0II+HC03-==CaC031+H2

7、O若NaHCOs过量：Ca2*+20H-+2HC03-==CaC031+2H20+C032_(3)注意反应条件的原则①溶液酸碱性条件：有些物质在不同条件下存在形态不同，如反应产物有碳酸盐时，则CO訐与HCO：「取决于溶液碱性强弱，强碱溶液屮写COt弱碱溶液屮(如CO?过量时)写HCO：「。②温度条件：N山C1与W0II溶液反应时，只有在浓溶液且加热条件下，才可写成NHat,否则写成NH3-ILOo③浓度条件：如BsC12溶液与稀的NdHCOs溶液不发生反应，而BtiC12溶液与浓的NaHCO3反应，生成BaC03I,

8、其离子方程式为：Ba2'+2HC03===BaC031+H2O+CO2f④注意实验操作条件：如Na^COs溶液与稀盐酸之间的反应，若将少量的IIC1往多量Na2«)3溶液中滴加时先发生：C032-+H===HC0f；后发生:H++HC03-==C021+H20；若将少量NMO3往多量HC1溶液中滴加吋：CO32-+2H+===CO2t+HO(4