第一节化学反应与能量的变化教案

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1、盐类的水解考点一盐类水解及规律D知识梳理夯实基础突破疑难1.定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H’或OFT结合牛:成的反应。2.实质盐电离'弱酸的阴离子一「弱碱的阳离子一破坏了一水的电离程度一c(H+)Hc(OH—)—溶液呈碱性、酸性或中性3.特点可逆水解反应是可逆反应吸热水解反应是酸碱屮和反应的逆反应微弱水解反应程度很微弱4.规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸弱碱盐NaCl、KNO3强酸弱碱盐NHQ、Cu(NO3)2强酸弱碱盐CHsCOONa、Na2CO35

2、.盐类水解离子方程式的书写要求(1)一般來说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“I”和“f”表示水解产物。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用、“f”、‘7”等。【深度思考】1•正误判断,正确的划“J”，错误的划“X”(1)酸式盐溶液不一定呈酸性()(2)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性()(1)同浓度的Na?CO3溶液和CH3COONa溶液相

3、比前者pH大；同浓度的NazCOs和NaHCO3溶液相比后者pH小()(2)常温下rpH=10的CH3COONa溶液与pH二4的NH4C1溶液，水的电离程度相同()(3)常温下pH=11的CHsCOONa溶液与pH二3的CH3COOH溶液邓的电离程度相同()1•怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化镀溶液和碳酸钠溶液？3.⑴现有0」mol-L-'的纯碱溶液，用pH试纸测定溶液的pH,其正确的操作是。你认为该溶液pH的范围_定介于之间。(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO亍引起的，请你设计一个简单的实验方案:(3)为探究盐类水解是一个吸热过程

4、，请用N^CO?溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：解题探究剖析题型思维建模题组一规范书写盐类水解离子方程式1.按要求书写离子方程式(1)aici3溶液呈酸性(2)Na2CO3溶液呈碱性(3)NH4C1溶于D2O中o(4)将NaHCO?溶液与AlCb溶液混合o(5)实验室制备Fe(OH)3胶体o(6)NaHS溶液呈碱性的原因o(7)对于易溶于水的正盐MR”溶液，若pH>7,其原因是:若pH<7,其原因是o(用离子方程式说明)题组二对盐类水解实质及规律的考查2.(2016•大连质检)相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序

5、如图所示，图中①②③④⑤代表的物质对能分别为()NHiHSO：①②iiiNaNO3③④Na2CO31111A.NH4C1(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB.(NH4)2SO4NH4C1CH3COONaNaHCOsNaOHC・(NH4)2SC)4NH4C1NaOHCH3COONaNaHCO3D.CH3COOHNH4C1(NH4)2SO4NaHCO3NaOH1.用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC,其物质的量浓度均为1moL—在室温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液的pH>7,最后一种溶液pH<7,则正确的是

6、()ABCD碱性AOH>BOHAOHBOHAOHHDHC>HDHC+H”+

7、SO]。3・弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。(1)若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCOs溶液中：HCOjH++COf(次要)，HCO；+H2OH2CO3+OH"主要)。(2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如N21HSO3溶液中：HSO3H++SOl(主要)，HSO3+H2OH2SO3+OH-(次要)。2.相同条件下的水解程度⑴正盐〉相应酸式盐，如CO；、HCO；。⑵相互促进水解的盐〉单独水解的盐>水解相互抑制的盐。女口NH；的水解：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4

8、)2Fe(SO4)2on知识梳理考点二多角度攻克影响盐类水解的因素夯实基础突破疑难1.内因酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。2.外因