第一节化学反应与能量的变化

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1、第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化从物质的角度：有新物质生成从微粒的角度：原子重新组合的过程从化学键的角度：旧键的断裂和新键的形成从能量的角度:释放或贮存能量的过程化学反应的本质一、焓变反应热1、反应热恒(等)压过程：反应前后压强不变，体积改变（敞口、针筒、活塞）。在化学反应过程中放出或吸收的热量恒(等)容过程：反应前后体积不变，压强改变（密闭容器、体积不变容器）。2、焓变焓（H）：热力学状态函数。焓变(△H)：在一定条件下(恒压)的反应热生成物与反应物的焓值差。①焓变符号：△H②焓变单位：kJ/mol③测量条件：恒

2、压下，一般为敞口容器中④“+”:吸热，环境对体系做功自身能量增加“－”:放热，体系对环境做功自身能量减少3、反应热产生的原因化学反应过程中能量变化示意图△H<0△H>0小结：能量守恒定律H（生成物）－H（反应物）＝△H①△H>0为吸热反应②△H<0为放热反应E（生成物）＞E（反应物）能量由“低到高”E（生成物）＜E（反应物）能量由“高到低”吸热反应和放热反应：⑴有热量放出的化学反应叫做放热反应⑵把吸收热量的化学反应叫做吸热反应（1）从物质所具有的能量角度旧化学键断裂：吸热新化学键形成：放热（2）从化学键的角度ΔH=436+243－

3、431×2=－183kJ/molΔH=－184.6kJ/mol（实验值）√理论值：4、常见吸热反应与放热反应①放热反应放出热量的化学反应。△H为“－”或△H<0常见放热反应：中和反应燃烧反应活泼金属与酸反应大多数化合反应②吸热反应吸收热量的化学反应。△H为“+”或△H>0常见的吸热反应：大多数分解反应某些金属氧化物的还原反应C+CO2C+H2OBa(OH)2·8H2O+NH4Cl1.已知断开1molH2中的化学键要吸收436kJ的能量，断开1molO2中的化学键要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molH—O键要放出463kJ

4、的能量，试说明2H2+O2=2H2O中的能量变化。△H=436×2+496－463×4=-484kJ/mol练习：2、1molC与1molH2O(g)反应生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为：△H=kJ/mol。＋131.53、拆开lmolH－H键、lmolN－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为，1molH2生成NH3的反应热为。-92KJ/mol-30.7KJ/molN2+3H2=2NH3△H=946+

5、436×3－391×6=-92kJ/mol(N2)△H=(-92)÷3≈-30.7kJ/mol(H2)二、热化学方程式表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。H2(g)+I2(g)2HI(g)200℃101KPa△H=－14.9kJ/mol热化学方程式书写要点①需注明反应的温度和压强如在25℃、101KPa下进行的反应，可不注明温度和压强②应注明反应物和生成物的状态气体用g；液体用l；固体用s；溶液用aq2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1=-Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-Q2

6、kJ/mol④化学计量数表示物质的量，而不是分子个数。化学计量数可以是整数，可以是分数。⑤化学计量数与△H成正比，当化学计量数不同时，其△H不同H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，△H=-285.8kJ/mol③右端标注热量数值和符号，△H：吸热用“+”，放热用：“－”。2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H=-571.6kJ/mol1、已知在25℃，101kpa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成CO2和液态水时放出48.40kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是()A．C8H18(1)+25/2O2(g)=

7、8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-48.40kJ·mol-1B．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=-5517.60kJ·mol-1C．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=+5517.60kJ·mol-1D．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=-48.40kJ·mol-1B2、1克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量55.625KJ，试写出热化学方式。CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H

8、=-890kJ/mol3、常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧，放出141.3KJ热量，写出该热化学方程式。CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-282.6kJ/mol4、比较Q1和Q2的大小、△H1和△H2的大小2H2(g)+O2(g