贵州省湄潭县2016_2017学年高一化学下学期期中试题无答案

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1、贵州省湄潭县2016-2017学年高一化学下学期期中试题（无答案）说明：本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），总分100分，请将答案写在答题卡上，写在试卷上的答案一律无效。可能用到的相对原子质量：II1C12N14016A127S32Cu64第I卷选择题（42分）本部分共计7个小题，每小题6分，共计42分。每个小题只有一个选项符合题意，多选或不选计零分。7、化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关，下列叙述正确的是（）A、绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品B、加强化石燃料的开釆利用，能从根本上解决能源危机C、推

2、广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放D、减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生8、下列说法正确的是（）A.元素周期表有18个纵行，分为18个族B.含共价键的化合物一定是共价化合物C.N&2O2中既含离子键，又含非极性共价键D.等量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多9、设加为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25MB.通常状况下，23gNa在氧气中完全燃烧，失电子数为0.5MC.室温下，8g甲烷含有共价键数为2汕D.标准状况下，14g氮气含有的电子数为5加10、同一短

3、周期的X,Y,Z三种元素，已知它们的气态氢化物分别是HX,H2Y,ZIL,则下列判断错误的是（）A.热稳定性:HX>H2Y>ZH3B.还原性：X_>Y2_>Z3_C.最高价含氧酸的酸性：H3ZOKH2YOKHXO4D.非金属性：X>Y>Z11、下列有关化学用语使用正确的是（）A.S戸的结构示意图：B.NaCl的形成：C.质量数为37的氯原子：幕C

4、D.IIC1的电子式：II*[:（：1:]••12、下列关于氯的说法正确的是（）A.CL具有很强的氧化性，在化学反应中只能做氧化剂B.召CI和寻Ch不同的核素，有不同的化学性质C.实验室制备Cl2n

5、J用排饱和食盐水集气法收集D.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:MnO2+2H+=^=Mn2++Cl2t+2H2013、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时,3为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c上有大量气泡；b、c相连时，电子由b流向c,则这四种金属的活动顺序由强到弱为（）A、a>b>c>dB、a>c>b>dC、c>a>b>dD、b>d>c>a第II卷（非选择题）本部分共4个小题，共计58分。27、（16分）有X、Y、Z、T、U五中短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如下

6、所示，三元素的原子序数之和是41,。X和T的单质在不同条件下反应，可以生成T2X（白色固体）和T2X2（淡黄色固体）两种化合物。U的单质在Z的单质中燃烧吋产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红。XYZ（1）X的元素符号：,Z元素的名称：（2）Y元素的原子结构示意图：o（3）用电子式表示Y与T组成的化合物的形成过程：（4）YX2和X2反应的化学方程式：o_（5）X、Z、T形成的简单离子的离子半径由小到大的顺序：o（用粒子符号表示）28、（13分）如图为实验室探究Ba（OH）2・8H,0和XlhCl反应的能量变化操作（1）写出该反应的化学

7、方程式：O（2）浸有稀H2SO4的棉花的作用是：o（3）通过现象证明该反应为吸热反应。（4）如下两个图像中，能够正确反映该反应能量变化的图像是：（填A或B）。A-29、（14分）某探究小组同学研究金属铝与稀盐酸的反应速率受外界因素彫响的情况。实验药品：5%盐酸、10%盐酸、质量相同的铝片和铝粉（金属表面氧化膜都已除去）；每次实验各种酸的用量均为50.OmL,金属用量均为9.Ogo（1）写出铝与盐酸反应的化学方程式o（2）该小组设计了如下影响反应速率因素的实验（温度控制为25°C和35°C）。请你根据实验目的帮助该小组完成以下实验设计表（用量：

8、酸均为50.OmL、铝为9.0g过量）：实验目的编号温度金属铝形态盐酸浓度①.实验探究盐酸浓度对该反应速率的①25£铝片10%影响；②25-C铝片5%②.实验①和③探究对该反应速率的影③35£铝片10%响；③.O④25°C铝粉10%（3）根据根据所学知识，实验①和④反应屮，反应速率快的是：，理由是o30、（15分））将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）0.6mol,C的物质的量为0.8mol,则:(1)用生成物D的浓度增加来表示该反应的速率为：v(D)为(2)反应前A、B的物质的量浓度分别是：、(3)下列

9、表述不能说明该反应达到平衡状态的是()A＞反应到某一刻停止B、反应到某一时刻正反应速率和逆反应速率相等C、反应到某一时刻A的消耗速率和B的消耗速率相等D、反应体系中