《化学平衡的移动》习题5

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1、《化学平衡的移动》同步练习一、选择题1．已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH>0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是(　　)A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强解析：C和CO2反应生成CO，气体体积增大；ΔH>0，反应吸热，所以减小压强、升高温度有利于反应向正方向进行。答案：A2．不能用化学平衡移动原理说明的事实是(　　)A．合成氨在高压下进行是有利的B．温度过高对合成氨不利C．使用催化剂能使合成氨速度加快D．及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨解析：合成氨的反应为：N

2、2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，采用低温、高压，及时分离出NH3有利于合成氨，并用催化剂使反应速率加快。但使用催化剂，正、逆反应速率的改变幅度相同，化学平衡不移动，所以不能用化学平衡移动原理来说明。答案：C3．[双选题]在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH>0，要使混合气体的紫色加深，可以采取的方法是(　　)A．降低温度B．升高温度C．增大压强D．减小压强解析：混合气体的紫色加深，说明I2的浓度增大。平衡向着生成H2、I2的方向移动，A正确；缩小体积增大压强，虽然平衡不移动，但体积减小，浓度增大，

3、紫色加深。答案：AC4．可确认发生化学平衡移动的是(　　)A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．平衡常数发生了改变D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂解析：加入催化剂能使反应速率改变，但平衡不移动，A、D错误；反应前后气体体积不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，B错误；平衡常数是温度的函数，平衡常数改变说明温度发生改变，则平衡发生移动，C正确。答案：C5．(2011·湖南十二校联考)可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)　ΔH，同时符合下列两图中各曲线的是(　　)A．a＋b>c＋d　T1>T2　ΔH>

4、0B．a＋b>c＋d　T1T2　ΔH>0D．a＋bT1，T2→T1时，生成物浓度增大，说明温度降低平衡向正反应方向移动，则正反应为放热反应，ΔH<0；图2中达平衡(v正＝v逆)后增大压强，v正>v逆，说明平衡向正反应方向移动，则该反应的正反应为气体分子数减小的反应，a＋b>c＋d，B对。答案：B6．[双选题]在一恒容密闭容器中，反应A(g)＋B(g)C(g)达到平衡，若增大A的浓度，使平衡右移，并达到新的平衡，下列说法正确的是(　　)A．A的浓度一定比

5、原平衡大B．A的转化率增大C．C的百分含量一定大于原平衡C的百分含量D．B的转化率一定增大解析：本题考查了勒夏特列原理的应用和平衡移动中的转化率的变化。增大A的浓度，尽管平衡右移，但加入的A不可能全部转化，平衡的移动只是一个减弱的过程。平衡时A的浓度一定比原平衡大。增大A的浓度，A的转化率降低，而同为反应物的B的转化率升高。同理C的百分含量也不一定增大。答案：AD7．(2012·扬州高二检测)可逆反应：3A(g)3B(？)＋C(？)；ΔH>0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是(　　)A．B和C可能都是固体B．B和C一定都是气

6、体C．若C为固体，则B一定是气体D．B和C可能都是气体解析：A项，气体只有A，相对分子质量不变，A错误；若B、C均为气体，则反应后气体的物质的量增多，气体相对分子质量变小；若C为固体，结合A项知B一定为气体，此时反应前后气体物质的量不变，但气体的质量减小，气体相对分子质量减小，符合条件，故C、D正确，B错误。答案：CD二、非选择题8．如图表示的是N2＋3H22NH3　ΔH<0达到平衡后，改变条件建立的新平衡(图中横坐标表示反应时间，纵坐标表示反应速率)：(1)表示减少H2的量而建立新平衡的是________。(2)表示压缩气体，体积减小而建立新平衡的是__

7、______。(3)表示降低温度而建立新平衡的是______________。(4)表示升高温度而建立新平衡的是______________。(5)表示加入催化剂后而建立新平衡的是________。解析：(1)减少H2的量，瞬间逆反应速率不变，而正反应速率减小，v′正v′逆，D符合。(3)由于ΔH<0，所以降温，反应正向移动，v′正>v′逆，且v′正、v′逆都减小，A符合。(4)由于ΔH<0，升温，反应逆向移动，v′逆>v′正，且升温，v′正、v′逆都增大，B符合。(5)催化剂只能

8、改变化学反应的速率，对化学平衡无影响，C项符合。答案：(1)E　(