《3-3 金属晶体》 同步练习3

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1、第三节金属晶体一、选择题1．下列叙述正确的是(　　)A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高B．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定C．金属阳离子只能与阴离子构成晶体D．正四面体构型的分子中，键角一定为109°28′答案：A点拨：B中，分子的稳定性与分子内共价键的强弱有关，而分子间作用力主要影响晶体的熔、沸点.C中，金属阳离子可以与自由电子一起构成金属晶体.D中，像P4是正四面体型分子，其键角为60°.2．(2013·海口模拟)下列关于晶体的说法正确的是(　　)A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶

2、体的熔点一定比金属晶体的低答案：A点拨：构成原子晶体的粒子是原子；在分子晶体中构成晶体的粒子是分子；在金属晶体中构成晶体的粒子是金属阳离子和自由电子，所以金属晶体中只有阳离子，无阴离子；晶体的熔点高低顺序一般是原子晶体＞分子晶体，而金属晶体的熔点相差比较大.晶体硅的熔点(1410℃)要比金属钨的熔点(3410℃)低，而金属汞的熔点(常温下是液态)比蔗糖、白磷(常温下是固态，分子晶体)等要低.3．(2013·扬州模拟)下列有关金属晶体判断正确的是(　　)A．简单立方、配位数6、空间利用率68%B．钾型、配位数6、空间利用率68%C．镁型、配位数8、空间利用率74%D．铜型、配位数12、空间利用

3、率74%[答案：D点拨：简单立方空间利用率为52%，故A错；钾型配位数为8，故B错；镁型配位数为12，故C错.4．下列有关金属的说法正确的是(　　)A．常温下都是晶体B．最外层电子数小于3个的都是金属C．任何状态下都有延展性D．都能导电、传热答案：D点拨：Hg常温下是液态，不是晶体，A项错误.H、He最外层电子数都少于3个，但它们不是金属，B项错误.金属的延展性指的是能抽成细丝、轧成薄片的性质，在液态时，由于金属具有流动性，不具备延展性，所以C项也是错误的.金属晶体中存在自由电子，能够导电、传热，因此D项是正确的.5．下列有关金属元素特征的叙述中正确的是(　　)A．金属元素的原子只有还原性，

4、离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价[C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同D．金属单质的熔点总是高于分子晶体答案：B点拨：金属在化合物中一定显正价，B正确；金属元素的原子只有还原性，但离子如Fe2＋既有氧化性，又有还原性，A错误；金属元素有的是变价元素，有的化合价没变化，C错误；金属晶体的熔沸点差距较大，有些金属晶体的熔沸点很低，如Hg在常温下是液体，D错误.6．下列有关金属晶体的说法中不正确的是(　　)A．金属晶体是一种“巨分子”B．“电子气”为所有原子所共有C．简单立方堆积的空间利用率最低D．体心立方堆积的空间利用率最高答案：D点拨：根据金属晶体的电子气理论，选项A、B都是

5、正确的.金属晶体的堆积方式中空间利用率分别是：简单立方堆积52%，体心立方堆积68%，面心立方最密堆积和六方最密堆积均为74%.因此简单方式堆积的空间利用率最低，六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高.7．(2013·经典习题选萃)合金是金属与一些非金属或其他金属在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下表中提供的数据，判断可以形成合金的是(　　)金属或非金属钠铝铁硅硫熔点/℃[97.8[660.415351410112.8沸点/℃883246727502353444.6A.铝与硅B．铝与硫C．钠与硫D．钠与硅答案：A点拨：能发生反应的物质不能形成合金，故B、C错；钠的沸点远低于硅的熔点，

6、当硅熔化时，钠已经气化，故它们不能形成合金，D错.8．(2013·试题调研)金属钠晶体为体心立晶胞，实验测得钠的密度为ρ(g·cm－3).已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA(mol－1)，假定金属钠原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切.则钠原子的半径r(cm)为(　　)A.B.C.D.[答案：C点拨：该晶胞中实际含钠原子2个，晶胞边长为，则ρ＝，进一步化简后可得答案.9.关于体心立方堆积晶体(如图)的结构的叙述中正确的是(　　)A．是密置层的一种堆积方式B．晶胞是六棱柱C．每个晶胞内含2个原子D．每个晶胞内含6个原子答案：C点拨：体心立方堆积晶体的晶胞为立方体，是非密

7、置层的一种堆积方式，其中有8个顶点和1个体心，晶胞内含有原子个数为8×＋1＝2.10．在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高.由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是(　　)A．Mg>Al>CaB．Al>Na>LiC．Al>Mg>CaD．Mg>Ba>Al答案：C点拨：电荷数Al3＋>Mg2＋＝Ca2＋＝Ba2＋>Li＋＝Na＋，金属