《归纳与整理 》习题1

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1、《归纳与整理习题》相对原子质量：H1C12N14O16F19S32Cl35.5Ca40一、选择题1．－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是A．核外有13个电子，其中6个能参与成键B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子2．下列各组粒子中属于同位素的是A．16O和18OB．H2O和D2OC．H2和D2D．24Mg和24Na3．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是A．14B．15C．16D．17

2、4．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是A．HClB．KOHC．CaCl2D．CO25．元素性质呈现周期性变化的根本原因是A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C．元素的原子半径呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化6．下列表达方式错误的是A．H∶ClB．C．　　　D．O＝C＝O7．下列递变情况中，正确的是A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少B．Si、P、S元素的最高正价依次降低C．C、N、O的原子半径依次减小D．Li、Na、K的金属性依次减弱8．下列物质的电子式，正确的

3、是9．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能10.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R11．两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是A.一种阳离子和一种阴离子　　B．一种单质

4、和一种化合物分子C．两种分子之间D．一种原子和一种分子12．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是A.LiIB.NaBrC.KClD.CsF13．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是A．6和8B．19和16C．12和17D．10和814．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HClD．非金属性：F＞O＞S15．A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、B

5、n-、Cm-具有相同的电子层结构，且n>m，则下列关系正确的是A．a>b>cB．a>c>bC．a=b+m+nD．a=c–n-m16．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为A．H2XO3B．HXO3C．H3XO4D．H2XO417．下列各组物质中化学键的类型相同的是AHClMgCl2NH4Cl　　　BH2ONa2O CO2CCaCl2 NaOHH2O　　　　DNH3H2OCO218．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径：A>

6、B>D>CB.原子序数：d>c>b>aC.离子半径：C3->D->B+>A2+D.原子的最外层电子数目：A>B>D>C19．下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是A．BF3B．SiCl4C．H2OD．PCl520．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是A.b、a、e、d、cB.e、d、a、b、cC.a、b、d、c、eD.c、d、e、a、b二、

7、非选择题21．（5分）在原子序数1—18号元素中：  （1）与水反应最剧烈的金属是_____________。  （2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。（3）原子半径最小的元素是_____________。  （4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。  （5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。22．（4分）下列变化中①NaCl溶于水②HCl溶于水③O2溶于水④Na2O2溶于水⑤I2升华⑥固体NaOH熔化。未发生化学键破坏的是仅发生离子键破坏的是，仅发生

8、共价键破坏的是既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是（填序号）ACB23．(7分)短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。据此填空：(1)A的氢化物分子式为：，(