《归纳与整理》习题1

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1、《归纳与整理习题》相对原子质量：H1C12N14016F19S32C135.5Ca40一、选择题1.^C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，：C表示的是A.核外有13个电子，其中6个能参与成键B.核内有6个质子，核外有7个电子C.质量数是13,原子序数是6,核内有7个质子D.质量数是13,原子序数是6,核内有7个中子2.下列各组粒子中属于同位素的是A.160和”0B.比0和DOC.出和D2D.2,Mg和％3.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4,该原子核内的质子数是A.14B.15C.16D.174.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是

2、A.HC1B.KOHC.CaCl2D.C025.元素性质呈现周期性变化的根本原因是A.元素的相対原子质量递增，量变引起质变B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化C.元素的原子半径呈周期性变化D.元素的化合价呈周期性变化6.7.下列表达方式错谋的是、初C.,0下列递变情况中，正确的是‘丿A-H：C1B-D.0=C=0A.Mo、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少B.Si、P、S元素的最高正价依次降低C.C、N、0的原子半径依次减小D.Li、Na.K的金属性依次减弱8.下列物质的电子式，正确的是A.N：:NB.：o：:c：：o：HC.HHD・K+（：O：y9.下列叙述中

3、能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是A.A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子电子层数比B原子的电子层数多C.ImolA从酸中置换生成的H2比lmolB从酸中置换生成的出多D.常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能10.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断A.R—定是第四周期元素B.R—定是IVA族元素C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D.R气态氢化物化学式为H2R9.两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是•••A.一种阳离子和一种阴离子B.一种单质和一种化合物分子C.两种分子之间D.—种原子和一种分子1

4、0.下列化合物屮阳离子半径与阴离子半径之比最大的是A.L订B.NaBrC.KC1D.CsF11.下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB?型离子化合物的是A.6和8B.19和16C.12和17D.10和812.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是•••A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4B.碱性：NaOH>Mg（OH）2>A1（0H）3C.稳定性：PHQHzS〉HC1D.非金属性：F>O>S13.A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c,它们的离子A屮、BnC旷具有相同的电子层结构，且n>m,则下列关系正确的是A.a>b>cB.a>c>bC.a二b

5、+m+nD.a=c-n-m14.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X,则X的最高价氧化物的水化物的化学式为A.H2XO3B.IIXO3C.FhXO.；D.ILXOi15.下列各组物质中化学键的类型相同的是AHC1MgCl2NH1CIBCCaCl2NaOHH20D18.已知短周期元素的离子aA汩、bBcC3的是A.原子半径：A>B>D>CC.离子半径：c3>d>b*>a2+H2ONa20CO2NH；｛H20C02dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确B.原子序数：d>c>b>aD.原子的最外层电子数目：A>B>D>C19.下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子

6、结构的是A.BF：iB.SiCl4C.H2OD.PC1520.a.b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b>a,c和d的气态氢化物的还原性d>c,五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是A.b、a.e^d>cB.d>a^b>cC.asb>dsc、eD・c*d>esa、b二.非选择题21.（5分）在原子序数1—18号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是o（2）与水反应最剧烈的非金属单质是（3）原子半径最小的元素是o（4）气态氢化物最稳定的化学式是o（5）最高价氧化物对应水化物的

7、酸性最强的元素是o22.（4分）下列变化中①NaCl溶于水②IIC1溶于水③Ch溶于水@Na202溶于水⑤h升华⑥固体NaOII熔化。未发生化学键破坏的是仅发生离子键破坏的是，仅发生共价键破坏的是既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是（填序号）ACB23.（7分）短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数Z和等于B的质量数，B原子核内质子数和屮子数相等。据此填空：（1）A的氢化物分子式为：,（2）B的元素符号为：,原子结构示意图为：,在周期表屮位于笫周期族；（3）C的单质分子式为：,C的单质溶于水所得溶