氨气 化学课件

《氨气 化学课件》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、氨气一、氨的物理性质无色、刺激性气味气体比空气轻极易溶于水（1：700）沸点-33.5℃，易液化（液氨可做制冷剂）0.771g/L（STP）实验1氨的喷泉实验现象：溶液呈红色水会从低处喷往高处能形成喷泉实验的气体有哪些？SO2(H2O)Cl2(NaOH)HCl(H2O)CO2(NaOH)烧瓶内的溶液是什么？二、氨的化学性质NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-弱碱1、碱性氨气的检验：酚酞溶液变红湿润的红色石蕊试纸变蓝分子：H2O、NH3.H2O、NH3思考：氨水中存在哪些微粒？离子：NH4+、OH-、H+NH3·H2O的不

2、稳定性NH3·H2O==NH3↑+H2O△思考：用右图的装置，加热氨水至沸腾，在玻璃管的上端，可以收集到干燥的氨气。请说明在此能够收集到干燥氨气的原因。－－受热易分解实验2-1与酸的反应一根玻璃棒在浓氨水里蘸一下，另一根玻璃棒在浓盐酸里蘸一下使这两根玻璃棒接近（不要接触）观察发生的现象现象：大量的白烟产生NH3+HCl=NH4Cl解释：浓氨水、浓盐酸易挥发NH3显碱性生成白色固体物质实验2-2与酸的反应在长硬质玻管的两段分别塞上蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，一段时间以后，观察到现象浓盐酸浓氨水现象：在硬质玻管中部偏浓盐酸的一段出现白

3、色固体的界面NH3+HCl=NH4ClNH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+H2SO4=NH4HSO4和易挥发性酸反应和难挥发性酸反应从化合价的角度分析氨气的氧化还原性质NH3-3还原性实验3-1氨的催化氧化将铂丝绕成螺旋状，在酒精灯上加热片刻，在插入盛有氨水的椎形瓶中，反复几次。现象：铂丝保持红热，并伴有白烟生成4NH3+5O2＝＝4NO+6H2O△Pt-Rh2NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NONH3+HNO3==NH4NO3工业制硝酸的

4、方法实验3-2将铜丝绕成螺旋状，在酒精灯上加热至红热，在插入盛有氨水的椎形瓶中，反复几次。现象：铜丝保持红热2NH3+3CuO==N2+3Cu+3H2O2Cu+O2==2CuO4NH3+3O2===2N2+6H2OCu△总反应：实验4各取一瓶Cl2、NH3，混合，观察现象。Cl2NH3混合黄绿色褪去，有白色烟雾出现2NH3+3Cl2＝N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl可以用浓氨水检验氯气管道是否漏气2NH3+3Cl2＝N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl2、氨气的还原性4NH3+3O2===2N

5、2+6H2OCu△4NH3+5O2＝＝4NO+6H2O△Pt-Rh催化剂不同，产物不同反应物用量不同，产物不同三、氨气的用途1、制化肥2、制纯碱3、有机合成原料4、用作制冷剂联合制碱法四、铵盐的性质NH4+的空间结构：正四面体铵盐均为无色或白色的离子晶体铵盐均可溶铵盐的形成：氨气和酸反应氨分子的结构:三角锥形结构铵盐的性质1、不稳定性△NH4Cl==NH3↑+HCl↑实验5-1：加热碳酸氢铵的固体，观察现象现象：固体消失，试管壁上有水珠出现实验5-2：加热氯化铵的固体，观察现象现象：试管底部固体消失，试管壁上有白色固体出现NH3

6、+HCl==NH4ClNH4HCO3==NH3↑+H2O↑+CO2↑△实验6、铵盐与碱反应NH4++OH-==NH3↑+H2O△NaOH溶液NH4Cl－－NH4+的检验方法向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体。现象：湿润的红色石蕊试纸变蓝色2、和碱的反应铵根离子的检验检验方法：1、先将其与强碱共热逸出NH32、用红色石蕊试纸检验逸出的氨气铵盐性质的利用实验室制氨气Ca(OH)2+2NH4Cl===CaCl2+2NH3↑+2H2O△NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O△Ca(OH)2+2NH4

7、Cl==CaCl2+2NH3↑+2H2O△氨气的制法验满：湿润的红色石蕊试纸，伸到试管口检验（变蓝）氨气的干燥：碱石灰不用CaCl2收集：向下排空气法①加热铵盐和碱的混合物1、氨气的实验室制法②加热浓氨水NH3·H2O==NH3↑+H2O△③浓氨水滴加到CaO或固体NaOH上2、氨气的工业制备N2+3H22NH3高温、高压催化剂氮的固定：将游离态的氮转化为氮的化合物的过程。思考：如何区别NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3三种白色固体，写出相应的反应方程式。利用铵盐的不稳定性NH4Cl===NH3↑+HCl↑△NH4H

8、CO3===NH3↑+CO2↑+H2O↑△NH3+HCl===NH4Cl利用酸根的性质HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓