物质的量归纳及习题

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1、1.计算的基本步骤 （1）写出化学方程式。 （2）写出已知、未知量 （3）列出比例式求解x。 （4）写出答案。 2.弄清应注意的问题 （1）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。 （2）单位问题：上下一致，左右相当。 （3）如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。 如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。1.在200mL0.5mol/LAlCl3溶液中，滴入足量的硝酸银溶液，生成沉淀的质量是多少？2.1.15g金属钠跟水反应后，得到100mL溶液，试计算：（1）生成的气体

2、在标准状况下是多少毫升？（2）反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？已知：2Na+2H2O=2NaOH+H23．0.2molNaCl和0.1molNa2SO4混合，配成1L的溶液，所得溶液中Na＋离子的物质的量浓度是多少？4．含0.1molMg2＋的MgCl2溶液中，滴人足量的硝酸银溶液，则生成沉淀的物质的量是多少？5．75mL2mol/LNaOH溶液与多少体积1mol/LH2SO4溶液恰好中和？6．6.5g锌与500mL盐酸恰好完全反应，则能产生氢气的体积？（标准状况下）。这种盐酸的物质的量浓度是

3、多少？7.200mL密度为1.1g/cm3的H2SO4，质量分数为15%跟Zn完全反应。计算：（1）生成多少升氢气（标准状况）（2）H2SO4物质的量浓度（3）生成ZnSO4溶液，将此溶液稀释成0.50L，求此溶液物质的量浓度8.将BaCl2·xH2O晶体2.44g溶于水，配成100mL溶液，取此溶液25mL，与50mL0.1mol/L的AgNO3溶液相作用，刚好把Cl－离子沉淀完全。求：（1）2.44gBaCl2·xH2O的物质的量？（2）求BaCl2·xH2O的相对分子质量（3）求BaCl2·

4、xH2O的x值