物质的量归纳与提升

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1、《物质的量》归纳与提升1、物质的量的单位――摩尔1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。七个基本物理量之一。2.摩尔（mol）：把含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。3.阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数。通常用6.02X1023mol-1表示阿伏加德罗常数。4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA5.摩尔质量（M）(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol或g.mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)2、气体摩尔体积1

2、.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol或m3/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.0℃101KPa,Vm=22.4L/mol3、物质的量浓度1.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V2.一定物质的量浓度的配制（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂

3、稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.（2）主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液71.计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤7.定容8.摇匀9.贮存溶液.注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同或相近的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)·V(浓溶液)=C(稀溶液）·V(稀溶液)本章技能提升(一)平均摩尔质量的计算1、平均摩尔质量(M)假设混合气体为1mol，组成1mol混和气体的每一种气体的摩尔质量与

4、其所占体积比的乘积之和，以g/mol为单位，就是混合气体的平均摩尔质量。平均摩尔质量不仅适用于气体，对固体和液体也同样适用。2、求算方法(1)已知混合物的总质量(m混)和总物质的量(n混)M=例1、已知空气中N2和O2的体积比为4：1，求空气的平均相对分子质量(2)已知标准状况下混合气体的密度d混，则M==22.4d混例2、在标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672mL。计算此气体的相对分子质量。(3)相对密度：已知同温、同压下，混合气体的密度d混是一种简单气体A的密度dA的D倍，则D称为相对密度。D=例2、某气体对H2的相对密度为14，求该气体分子量。［点击试题］1、某

5、物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程为2A==B↑+2C↑+2D↑，测得生成的混合气体对H2的相对密度为d，则A的相对分子质量为()A、7dB、5dC、2.5dD、2d(二)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算7CB==w=公式在使用时，不带单位，直接带数值，结果处直接加单位。［点击试题］1、已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28g/cm3，求其物质的量浓度。2、已知75mL2mol·L－1NaOH溶液的质量为80克，计算溶液中溶质的质量分数。(三)有关溶液稀释问题的计算稀释浓溶液时，溶液的质量或体积要发生变化，但溶质的量(质量或物质的量)均不变。为此，在

6、用一定物质的量浓度的溶液配制新溶液时，遵循溶质守恒m1w1=m2w2C1V1=C2V2［点击试题］1、配制250mL1mol·L－1的HCl溶液，需要12mol·L－1HCl溶液的体积是多少?2、在50gHCl的质量分数为30%的盐酸中加入250g水后，得到的稀盐酸中溶质的质量分数是多少？3、配制500mL1mol/L的H2SO4溶液。需要密度为1.836g/mL的浓硫酸(98%)多少毫升？(四)不同浓度溶液混合的计算［思考］体积何时可加合？若相互混合的溶液均为稀溶液，可看作密度均近似为1g/cm3,且没给溶液密度或指明忽略混合前后的体积变化，此时V混等于各溶液的体积之和。若相

7、互混合的溶液中有浓度较大的，或浓溶液的稀释由于混合前后溶液的密度有较大变化造成了溶液体积的较大损失，此时V混不等于各溶液的体积之和，必须由密度和质量求V混。1、体积可加合时的混合问题公式：C==［点击试题］1、2mol/L的盐酸溶液200L和4mol/L的盐酸溶液100L混合，求混合后溶液中盐酸的物质的量浓度2、2mol/L的盐酸200L和4mol/L的硫酸100L混合。则混合后溶液中H＋的物质的量浓度是多少？3、欲将0.1mol/L的NaOH溶液和0.6mol/L的NaOH溶液混合成0.2