《原子核外电子的排布与元素周期律第三课时》教案5

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1、《原子核外电子的排布与元素周期律第三课时》教案（一）把元素按元素周期律排成一个表格，这就是元素周期表。周期表中每一行为一个周期，每一列为一个族。根据已学过的1-18号元素分析，元素所在的周期、族，各与原子结构的哪一部分有关？(1)、指出周期表中有多少个周期，多少个族。计算每一周期，每一族各有多少种元素？(2)、参照1-18号元素，指出同一周期元素的金属性，非金属性的变化规律。[板书][问题情景][问题与探究][思考讨论][练习］[板书］依据碳、氮元素在周期表中的位置，在下列空格中填上必要的内容。(1)、核电荷数：碳氮(2)、原子半径：碳氮(3)、非金属性：

2、碳氮(4)、氧化性：碳氮气(5)、热稳定性：甲烷氨气(6)、酸性：碳酸硝酸[结论]同周期元素由左向右，随着核电荷递增，最外层电子逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱；金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。[思考与探究]根据氟、氯、溴、碘在周期表中的位置及原子结构，对下列事实给出合理解释(1)、它们的单质与氢气反应越来越难。(2)、它们的单质与水反应越来越难。(3)、氯、溴、碘的置换顺序为：氯>溴>碘。(4)、它们气态氢化物的热稳定性顺序为：氟>氯>溴>碘。(5)、它们最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序为：氯>溴>碘。[结论]同

3、主族元素，随着核电荷数递增，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子失去电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱；元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。[思考题]根据氮、磷、砷在周期表中的位置，对以下各物质的性质排序(1)热稳定性：PH3、NH3、AsH3。(2)酸性强弱：H3PO4、HNO3、H3AsO4。[作业]砹，原子序数85，是一种人工放射性元素，化学符号源于希腊文，原意是“不稳定”。化学性质与碘类似。试较为详细地描述其金属性与非金属性，最高价氧化物水化物酸性，氢化物的热稳定性等，并与其它卤素加以比较。（二）[板书][思考与讨论]依据元素周期表，回答下

4、列问题。(1)、主族元素，副族元素所在的区域。(2)、金属元素、非金属元素所在的区域，以及二者的分界线。(3)、了解过渡元素，所在的区域及其核外电子排布特征。[问题情景]铝，硅处在第三周期的金属与非金属分界线两侧。处于该分界线二侧的元素，既有一定的金属性又有一定的非金属性。[问题与探究]已知有如下反应式：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑Si+HCl==不反应。3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2OCl2+2NaOH==NaC

5、l+NaClO+H2O依据上述反应事实，解释铝，硅是否同时具有金属性与非金属。[结论]铝的金属性较为明显。铝、硅、硫、氯单质均可与碱反应。铝、硅单质与碱反应有氢气产生，明显不同于硫、氯气与氢氧化钠的反应。说明它们有一定的非金属性。[问题与讨论]为什么制造半导体材料的元素，集中在金属与非金属元素分界线两侧？[结论]金属一般是导体，非金属单质一般不导电(石墨等少数非金属单质例外)。在金属与非金属元素分界线两侧的元素，既具有一定的金属性，又具有一定的非金属性，故其单质适合制造半导体材料。[问题情景]门捷列夫据其提出的元素周期律，所画出的元素周期表，尚有许多空格。

6、他认为这些空格是一些有待发现的未知元素。例如，门捷列夫预测的类铝、类硅元素的有关资料如下：类铝(1871年门捷列夫的预言)镓(1875年布瓦博德朗发现镓后测定)1、原子量约为682、比重约为5.9-6.03、熔点应很低4、不受空气的侵蚀5、将在酸液和碱液中逐渐溶解6、其氢氧化物必能溶于酸和碱中7、能生成类似明矾的矾类8、可用分光镜发现其存在1、原子量为69.722、比重等于5.943、熔点为30.150C4、灼热时略起氧化5、在各种酸液和碱液中逐渐溶解6、氢氧化物为两性，能溶于强酸和强碱中7、能生成结晶较好的镓矾8、镓是用光谱分析法发现的类硅，门捷列夫15

7、年前预言1886年德国人温克勒尔发现锗的实际值1、原子量约为722、比重约为5.53、氯化物比重大约是1.91、原子量为72-732、比重等于5.473、氯化物比重1.887 上述现象表明科学理论的一个重要价值，在于它能预测未知的事实。[问题与讨论]各种化学现象中，存在一个重要的规律，这一规律就是物质的结构决定物质的性质。试指出如何根据原子结构的特征，确定元素金属性、非金属性的强弱。[结论]元素电子层数较多，最外层电子数较少，则金属性较强；元素电子层较少，最外层电子数较多，则非金属性较强。[思考题]元素周期表中蕴含着一个重要的哲学观点。当物质的某些性质在数

8、量上发生改变，到一定程度后，这些性质会发生明显的改变。在周期表中，