【教案】教案《原子核外电子的排布》

《【教案】教案《原子核外电子的排布》》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、专题1微观结构与物质的多样性第一单元核外电子排布与周期律§1-1-1原子核外电子的排布［教学目标］1、知识与技能目标(1)了解元素原子核外电子排布的基本规律,能用原子(离子)结构示意图表示原子(离子)的核外电子排布(2)了解原子核外电子的排布规律，元素的金属性和非金属性,元素的化合价、原子半径等随元素核电核数呈周期性变化的规律，认识元素周期率。2、过程与方法目标培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。［教学重、难点］构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律。培养分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工

2、。了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程。［教学过程］［复习提问］1.构成原子的粒子有哪些，它们Z间有何关系？2.为什么原了不显电性？3.为什么说原子的质量主要集中原子核上？［引言］我们已经知道，原子是山原子核和电子构成的，原子核的体积很小，仅占原子体积的儿千亿分z—,电子在原子内冇“广阔”的运动空间。在这“广阔”的空间里,核外电子是怎样运动的呢？［板书］原子核外电子的排布［交流与讨论1］原子在核外是怎样运动的？［回顾］原了结构模型的演变1.道尔顿原子结构模型：2.汤姆逊原子结构模型：3.卢瑟福原f有核模型4.玻尔原子结构模型:［讲述］电子的运

3、动具有区別于宏观物体的几大特征：⑴质量很小（9.109X10-31kg）；⑵带负电荷；（3）运动空间范围小（直径约101（，m）;（4）运动速度快（接近光速）。因此，电了的运动特征就与宏观物体的运动冇着极大的不同一一它没有确定的轨道。［交流与讨论2］观察1-18号元索原子结构示意图，分析原子核外排布的规律。［归纳］按能量高低分层排布。（能量由低到高）KLMN0PQ……1234567［交流与讨论3］P3核外电子排布的规律：1.电了是在原了核外距核由近及远、能最由低至高的不同电了层上分层排布；2.每层最多容纳的电子数为2n2（n代表电子层数）；3.电子一

4、般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排笫二层，等等。4.最外层电子数则不超过8个（第一层为最外层时，电子数不超过2个）o［交流与讨论4］电了与原了核距离远近、能量高低冇何关系？［板书］电子层1电了层符号K离核距离近电子的能量低最多能容纳的电子数2818322n2【试一试】完成下表，看看谁较快。核电荷数元素名称元素符号各层电子数KLM1H12MHe23锂Li214皱Be225硼B236碳C7氮N8氧09氟F2710rkXe11钠Na28112镁Mg13铝Al14硅Si15磷P16硫S28617氯Cl18氮Ar288磷原氧

5、离子［思考］1・下列原了（离了）的结构示意图对吗?如冇错，应如何改丄E?1.A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电了数恰为A的L电了层电了数的2倍。A和B分别是oA.硅原了和钠原了B.硼原了和氨原了C.氯原了和碳原了D・碳原了和铝原了n值微粒名称微粒符号3.现有微粒结构示意图，试填表，当n取不同值时相对应的微粒名称和微粒符号。［作业］［教学反思］本节教材主要采用的是讨论法教学，在整个教学活动中始终注意学生学习的主动性，突出自主与合作的学习方式，充分调动了学生学习的积极性。［预习思考］1.元索的化学性质与原子的最外层电子排

6、布有什么关系？金屈钠、金属镁在化学反应中常表现岀还原性，而氧气、氯气在化学反应屮常表现岀氧化性，你能用原了结构的知识对这一事实进行解释吗？2.金加元素原子最外层电子数非金属元素原子最外层电子数一般是多少？3.元素的化合价的数值，与原了的电了层结构特别是最外层电了数冇什么关系？