2018届高考化学（人教新课标）大一轮复习配餐作业17化学键含答案

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1、配餐作业（十七）化学键A组•全员必做题（2017•皖南八校联考）下列化学用语表示正确的是（）A.S?一的离子结构示意图:B.次氯酸的结构式：H—O—C1C.水分子的比例模型:Cl：N：C1D.NC13的电子式:C1解析S的核电核数是16,不是18,A错误;是水分子的球棍模型，C错误；D项的C1原子的最外层还有6个电子没有标出，错误。答案B2.（2017-河北邢台一中月考）下列有关物质结构的说法正确的是（）A.78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4皿H+殳Br:B.HBr的电子式为•・D.C.3.4g氨气中含有0・6M个N—H键PC13和BC13分子中所有原子的最外层都

2、达到了8电子稳定结构解析1molNa2O2中含有3mol离子,2molNa*和1molH+[xBr:HBr属于共价化合物，它的电子式为••；3・4g氨气的物质的量为0・2mol,lmolNH3所含的N—H键为3mol,故0.2molNH3所含的N—H键为0・6Na个；BC13分子中，Cl原子的最外层达到了8电子稳定结构，而硼只达到了6电子结构。答案C3・下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（）A・MgCl2B・Na2O2C・Cl2D・NH3H2O解析MgCl2中只有离子键，Cl2>NH3H2O分子中只有共价键,Na2O2的电子式为Na+[：O：O：]2~Na+,其中Na"

3、和O齐间是离子••••键，氧氧键是共价键。答案B4.（2017-豫东名校联考）化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A.离子化合物中一定含有共价键，共价化合物中不含离子键B.共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键c・构成单质分子的粒子一定含有共价键D.NH4CI中既含离子键又含共价键解析离子化合物必含离子键，不一定含有共价键，但共价化合物必含共价键，一定不含离子键，A、B项错误；稀有气体分子之间只含范德华力，不含共价键，C项错误。答案D4.下列对离子化合物的叙述不正确的是（）①离子化合物一定是含有离子键的化合物②离子化合物一定是

4、由金属元素和非金属元素构成①共价化合物可能含有离子键②离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键A.①②B.②③C.①③D.②④解析②中离子化合物不一定是由金属元素和非金属元素构成,如NH4CI;③中共价化合物一定不含离子键。故选项B符合题意。答案B4.下列说法中正确的是（）A.Na2S2.NaClO中所含化学键类型完全相同B.只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键C.等物质的量的CPC和2含有的共用电子对数相等D.氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成解析A项，N^S2中含有离子键和非极性键，NaClO中含有离子键和极性键；B项

5、，NH4CI中含有离子键，但它是由非金属元素形成的；C项，CN一电子式为[C：:N]~,2电子式为N：:N当物质的量相等时，两者含有的共用电子对数相等；D项，根据反应:2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O,反应过程中有离子键、极性键的断裂和形成，但只有非极性键的断裂，没有非极性键的形成。答案C5.（2017•广东省五校诊断一）部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是（）原子序数A.离子半径的大小顺序：dz>dA.除去实验后残留的g可用热的氢氧化钠溶液B.e.f分别与

6、h所形成的化合物中化学键类型相同解析根据题意可推知，x是H,y是C,z是N,d是O,e是Na,f是Al,g是S,h是Cl。O2>Na+.Al”具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：O2>Na+>Al3+,A项错误；由于NH3、H2O中存在分子间氢键，故沸点:H2O>NH3>CH4,B项错误；除去实验后残留的硫黄，可用热的氢氧化钠溶液：3S+△6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O,C项正确；NaCl含有离子键,AlCb含有共价键，D项错误。答案C4.下列表达正确的是（）A.HC1O的电子式为H：61：6:••••B.H?S的电子式可表示为H+

7、[:S:乎-h+••C.用电子式表示N&2（）的形成过程为2Na><+・6——2Na+[x（）x]2-••••D.MgCl2M电子式为]:C1:]-Mg2+[:Cl：：••••解析HC1O的电子式应为HOCl,A项错；H2S为共价••••化合物，电子式应为HSH,B项错；C项中两个钠离子不能合••••并，正确的表达方式为Nax+-O-+>