2019-2020年高考化学大一轮复习17化学键配餐作业新人教版

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1、2019-2020年高考化学大一轮复习17化学键配餐作业新人教版1．(xx·皖南八校联考)下列化学用语表示正确的是(　　)A．S2－的离子结构示意图：B．次氯酸的结构式：H—O—ClC．水分子的比例模型：D．NCl3的电子式：解析　S的核电核数是16，不是18，A错误；是水分子的球棍模型，C错误；D项的Cl原子的最外层还有6个电子没有标出，错误。答案　B2．(xx·河北邢台一中月考)下列有关物质结构的说法正确的是(　　)A．78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NAB．HBr的电子式为C．3.4g氨气中含有0.6NA个N—H键D．P

2、Cl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构解析　1molNa2O2中含有3mol离子，2molNa＋和1molO；HBr属于共价化合物，它的电子式为；3.4g氨气的物质的量为0.2mol,1molNH3所含的N—H键为3mol，故0.2molNH3所含的N—H键为0.6NA个；BCl3分子中，Cl原子的最外层达到了8电子稳定结构，而硼只达到了6电子结构。答案　C3．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是(　　)A．MgCl2　　　　　　　　B．Na2O2C．Cl2D．NH3·H2O解析　MgCl2中只有离子键，Cl2、N

3、H3·H2O分子中只有共价键，Na2O2的电子式为Na＋[∶∶∶]2－Na＋，其中Na＋和O间是离子键，氧氧键是共价键。答案　B4．(xx·豫东名校联考)化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是(　　)A．离子化合物中一定含有共价键，共价化合物中不含离子键B．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的粒子一定含有共价键D．NH4Cl中既含离子键又含共价键解析　离子化合物必含离子键，不一定含有共价键，但共价化合物必含共价键，一定不含离子键，A、B项错误；稀有气体分子之间只含范德华力，不含

4、共价键，C项错误。答案　D5．下列对离子化合物的叙述不正确的是(　　)①离子化合物一定是含有离子键的化合物②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素构成③共价化合物可能含有离子键④离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键A．①②B．②③C．①③D．②④解析　②中离子化合物不一定是由金属元素和非金属元素构成，如NH4Cl；③中共价化合物一定不含离子键。故选项B符合题意。答案　B6．下列说法中正确的是(　　)A．Na2S2、NaClO中所含化学键类型完全相同B．只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键C．等物质的量的CN－和N2含有

5、的共用电子对数相等D．氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成解析　A项，Na2S2中含有离子键和非极性键，NaClO中含有离子键和极性键；B项，NH4Cl中含有离子键，但它是由非金属元素形成的；C项，CN－电子式为[C⋮⋮N]－，N2电子式为N⋮⋮N，当物质的量相等时，两者含有的共用电子对数相等；D项，根据反应：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，反应过程中有离子键、极性键的断裂和形成，但只有非极性键的断裂，没有非极性键的形成。答案　C7．(xx·广东省五校诊断一)部分短周期元素原子

6、半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是(　　)A．离子半径的大小顺序：dz>dC．除去实验后残留的g可用热的氢氧化钠溶液D．e、f分别与h所形成的化合物中化学键类型相同解析　根据题意可推知，x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。O2－、Na＋、Al3＋具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：O2－>Na＋>Al3＋，A项错误；由于NH3、H2O中存在分子间氢键，故沸点：H2O>NH3>CH4，B项错误；除

7、去实验后残留的硫黄，可用热的氢氧化钠溶液：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，C项正确；NaCl含有离子键，AlCl3含有共价键，D项错误。答案　C8．下列表达正确的是(　　)解析　HClO的电子式应为H，A项错；H2S为共价化合物，电子式应为HH，B项错；C项中两个钠离子不能合并，正确的表达方式为Na＋＋Na―→Na＋Na＋，C项错。答案　D9．最新报道，科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是(　　)A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程

8、中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程解析　A项，根据图象可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此正反应是放