2019年高考化学一轮复习专题32镁铝及其重要化合物教学案

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1、专题3.2镁铝及其重要化合物考情解读【考试说明】1.掌握铝及其重要化合物的主要性质及其应用。2.掌握镁及其重要化合物的主要性质及其应用。3.了解铝、镁及其重要化合物的制备方法。【命题规律】有关A1及其化合物知识在高考中出现频率较高，“铝三角”是命题的出发点。高考中常以选择题型结合离子方程式的书写正误判断、离子共存问题考查A1及其化合物的转化；以化工流程图屮铝土矿的开发为载体以填空题型考查镁、铝及其化合物的性质、制备等。重点知识梳理一、铝、镁的性质及应用1.铝的结构和存在(+13)283铝位于元素周期表第三周期IIIA族，原子结构示意图为少。铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界

2、中的铝全部以化合态的形式存在。2.金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。3.金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式:泌形成致密的氧化膜点邈4A1+302皇墨2A120m②2A1+3CL皇墨2AlCb酸@A1—氧化性酸遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化非氧化性酸2A1+6HC1=2A1C13+3H21④2A1+2Na0H+2H20=2NaA10>+3H2t⑤2d+Fe20壘1Al203+2Fe(铝热反应)4.对比记忆镁的化学性质铝镁与非金属反应能被C12、。2氧化2Mg+O2^^2MgO占燃3Mg+N2==Mg3N

3、2与水反应反应很困难能与沸水反应Mg+2H20AMg(0H)2+H21与碱反应能溶于强碱溶液不反应与某些氧化物反应能与Fe2(h、M呛、Cr203等金属氧化物发生铝热反应能在C02中燃烧：2Mg+CO?厶邑2Mg0+C5.铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。二、铝的重要化合物1.氧化铝⑴物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。(2)化学性质两性氧化物一与IIC1反应-~~A12O3+6HC1=2A1C13+3H2O与MaOH反应心巴四Al203+2Na0H=2NaA102+H202.氢氧化铝(1)物理性质白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。(2

4、)化学性质(用化学方程式表示)A1(OH)3的电离方程式为H++AlOr+H2O^^Al(OH)3^^A13++3OH_'厂°yf'①两性蛍氧化物与HC1反应.与曲011反应酸式电离碱式电离3+3HC1=A1C13+3HvO3+Na0H=NaA102+2H20②受热分解：2A1(0H)3^=A1203+3H20o(3)制备①向铝盐中加入氨水,离子方程式为A13++3NH3-H2O=A1(OH)31+3NHto②NaA102溶液中通入足量C02,离子方程式为A10；+C02+2H20=Al(OH)：U+HCO：ro③WAIO2溶液与A1C13溶液混合：3A10r+Al3++6H

5、20=4Al(0H)3I。1.常见的铝盐(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。(2)明矶的化学式为KA1(SO4)2-12H20,它是无色晶体，可溶于水,水溶液pH〈7(填“<”、“〉”或“=”)。明矶可以净水，其净水的原理是A13++3H23(胶的+3HAl(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。三、用数形结合思想理解Al3A1(OH)3、AlOj之间的转化关系1.AltA1(OH)3、AlOf之间的转化关系写出上述转化的离子方程式。【答案】⑴①A13++3NH3•H2O=A1(OH)31+3NH1@A13++3A1O；+6H2O=4A1(OH

6、)31③Al3++3OH_=Al(OH)3l(2)Al(OH)3+3H+=A13++3H:>O⑶Al3++40H_=A10；+2H20(1)A10r+4H+=Al3++2H20⑸①A107+CO,+2H20=A1(OH)3I+HC07②A1O；+H++H2O=A1(OH)3I(6)Al(0H)3+0H"=A10r+2H201.与Al(OH)3沉淀生成有关的图像分析(1)把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al：“)溶液中至过量①现象：先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解。②图像B③有关反应：A—B：A13++3OH_=A1(OH)31B-*D：Al(0H)3+0H"=A10；+2H20(

7、2)把铝盐(AF+)溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量①现彖：先无明显现彖，反应一段时间后逐渐产生大量的白色沉淀。②图像③冇关反应：A-B：Al3++40H_=A10r+2H20B->C：Al3++3A10r+6H20=4Al(0H)31(3)把强酸溶液逐滴加入到A10J溶液中至过量①现象：先生成白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。②图像BACDn(H+)①有关反应：A->B：A10T+H++H20=Al(0H)31B-D：Al(OH)3+3H+=A13++3H2O⑷向强酸溶液中逐滴加入A10「溶液至过量①现象：先