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1、2011年高考化学备考冲刺执着激发斗志坚持注定命运细节决定成败一、避开题设“陷阱”，巧解选择题，做到“基础题拿满分！”选择题将继续突出化学主干知识的考查通过分析近年来高考化学选择题的特点,不难看出不论变与不变,命题时都是从以下三个方面对试题进行设计,并力求从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面对学生进行综合考查。在历年化学高考试题中,化学选择题常考的知识要点有规律可循,如：氧化还原反应、离子反应、阿伏加德罗常数、元素周期表和元素周期律、化学平衡及常数、电解质溶液、电化学基础、重要的元素化合物知识、
2、重要的课本实验以及实验基本知识（如物质的分离、提纯、鉴别、保存、制备等）、有机物官能团的结构与性质以及和能源、环境、科学（如诺贝尔化学奖）、技术、社会相关的热点问题、热化学方程式和盖斯定律及反应热计算等。题型1:关注社会,走进生活每年高考中都有涉及关注社会,走进生活,了解科技等内容的试题，而试题多是起点高、落点低。例1下列说法不正确的是（）A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B．四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金C．在食用盐中添加适量的碘酸钾预防大脖子病D．“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质题型2:
3、判断正误判断说法正确与错误问题,内容多数涉及易混淆的一些观点或认识。例2下列叙述正确的是（）A．0.1mol和0.1mol均含有0.8mol质子B．127I—、131I—的最外层电子数相同，可化学性质不同C．N2O5是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应D．新制氯水显酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液始终呈红色题型3:元素周期表与周期律题目多以短周期元素为主,试题多数涉及酸性比较,原子半径大小排列,元素非金属性强弱,气态氢化物稳定性等。例3下列判断中一定正确的是（）A．若A2+2D－=2A－+D2，则还原性：D－﹥
4、A－B．若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞MC．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X＞Y，则沸点：X＞Y16D．若M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则非金属性：M＞N题型4:离子方程式的考查离子方程式正误判断的考查主要有:酸式盐与碱问题、反应中量的关系、反应中电子转移问题、物质结构问题等。例4下列解释过程或事实的方程式不正确的是（）A.熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：B.在海带灰的浸出液(含有r)中滴加H2O2得到I2:C.红热的铁丝与水接触，表面形诸蓝黑色(或黑色)保护层：D.“
5、84消毒液”（有效成分NaClO)和“洁厕灵”（主要成分HCl)混合使用放出氯气：题型5:离子大量共存问题解题时应细审题,现在试题中常有附加条件的限制,如溶液中由水电离出的H+浓度为例5下列离子或分子的水溶液组合中，能大量共存的是（）A．SO42-、S2-、OH-、Na+B．NH3·H2O、K+、Ag+、NO3-C．CH3CHO、F—、Na+、MnO4—D．Cr2O72-、Mg2+、SO42-、CH3CH2OH题型6:NA的设计陷阱解题时关键要看清物质的状态,气态物质更要看清标况还是非标况下,注意电子转移时化
6、合价问题、物质结构中化学键或阴、阳离子比等知识。例6用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.4.2g聚乙烯中含有的碳原子数目为0.3NAB.25℃时，pH＝1的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.1NAC.7.8gNa2O2与足量的水反应，转移的电子总数为0.2NAD.在有浓硫酸并加热的条件下，1mol乙酸和1mol乙醇充分反应最后生成NA个乙酸乙酯分子题型7:有机基础知识测试重点是必修二中与生活、生产关系密切的有机物常识，以及同分异构、反应类型等。例7下列说法中正确的是（）A.所有的烷烃都是同
7、系物B.在适合的条件下，含有双键的分子都能发生加成反应C.用Br2的CCl4溶液或KMnO4（H+）都可以区别烯烃和芳香烃D.丙烯与氯气在光照条件下反应，最多可以得到三种沸点不同的有机物题型8:化学反应速率及化学平衡测试以化学平衡为主,化学反应速率为辅,重点从以下几点入手:①判断正误,如升高温度,向正方向移动,正反应速率增大,逆反应速率减慢(误);②平衡状态的判断(从现象和本质);③小的计算题;④化学图象应作为重点进行复习回顾,它属于数形结合思想,是数学知识的重要运用。例8已知298K时，Mg(OH)2的溶度
8、积常数Ksp=5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得PH=13.0，则下列说法不正确的是（）16A.所得溶液中的c(H＋)=1.0×10－13mol·L－1B.加入Na2CO3固体，可能生成沉淀C.所加的烧碱溶液pH=13.0D.所得溶液中的c(Mg2＋)=5.6×10－10mol·L－1题型9:电解质溶液部分考查内容主要从电解质的电离及盐的水解两大角
