钠的物理性质

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1、一、钠的物理性质金属钠：色态硬度密度熔沸点导电、传热性银白色软固体小低良好二、钠的化学性质1、钠与氧气反应：失4e-得4e-4Na+O22Na2O(白色)（一）与非金属反应失去2e-得到2e-2Na+O2Na2O2(淡黄色)点燃思考：用金属钠制取Na2O，试说明可否采用钠在氧气中燃烧取Na2O？通常采用方法：方法一：Na2O2+2Na==2Na2O方法二：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑2、与其它非金属反应：在氯气中燃烧：（剧烈、产生白色的烟）2Na+Cl22NaCl点燃和硫粉混合研磨：（火星四射、发生爆炸）2Na+SNa2S研

2、磨问题二、1、Na与水产生H2，如何证明呢？2、为什么要这样操作，你有其它的想法和设计吗？问题一、简述钠与水反应的实验现象。……（二）与水的反应产物呈碱性反应剧烈、有气体生成气体推动小球迅速移动反应放热、钠的熔点低密度(钠)＜密度（水）现象解释浮球游响红2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2H2O=2Na++2OH-+H2讨论：取一支大试管，加入15mL的水与苯(ρ=0.87g•cm-3),将钠轻轻放入这支装有水和苯的试管，试推测能观察到的实验现象，并解释相应的原因。钠块将落在苯和蒸馏水的界面上，有气泡产生，使钠块上浮，当附着在钠

3、块表面的氢气逸出后，钠块又下沉到水和苯的界面上，又发生反应，重复至钠块消尽。（三）与酸反应（用离子方程式表示）钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是跟水电离出的H+反应；而酸中的H+浓度比水H+中浓度大。2Na+2H+==2Na++H2↑(四)与盐的反应(CuSO4溶液)现象：浮球游响还有蓝色絮状沉淀生成。（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4化学方程式：总式:2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑2Na+2H2O+Cu2+=Cu(O

4、H)2+2Na++H2离子方程式：三、钠的存在与保存元素存在形态：游离态(以单质形态存在)化合态(以化合物形态存在)存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在。食盐（NaCl）纯碱（Na2CO3·10H2O）硝酸钠(NaNO3)保存：隔绝空气和水，加煤油密封。四、钠的用途1、制Na2O22、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂(液态)3、高压钠灯4、还原贵重金属（和氧气反应）（钠的导热性）（黄光射程远，透雾力强）（钠具有还原性）。名称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2电子式与盐酸的反应Na2O+2HCl=2NaCl＋H2O2Na2

5、O2＋4HCl＝4NaCl＋2H2O＋O2↑化合物类型离子化合物（碱性氧化物）离子化合物（过氧化物）颜色状态白色固体淡黄色固体用途氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2讨论有哪些方法可以区分Na2O与Na2O2这两种固体？（1）颜色：淡黄色为Na2O2；（2）加水，产生使带火星的木条复燃的气体，该固体为Na2O2；（3）通入CO2，产生使带火星的木条复燃的气体，该固体为Na2O2；（

6、4）加入到酚酞试液中，先变红后褪色为Na2O2；例：ag气体（H2、CO的混合物）先与过量O2反应，再通过过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加_____ga通过方程式的逐步推导，可以得到新方程（从质量关系上）Na2O2+H2=2NaOHNa2O2+CO=Na2CO3福清二中林文琼钠的重要化合物及碱金属元素（复习）钠的重要化合物一.氧化钠与过氧化钠性质的比较二.氢氧化钠三.碳酸钠与碳酸氢钠的比较氢氧化钠俗名：烧碱、火碱、苛性钠物理性质：白色固体、易潮解、强腐蚀性、溶解放出大量热化学性质：与酸性物质反应；使卤代烃、酯、油脂水解；使卤代

7、烃消去；碱石灰与无水醋酸钠反应等制法：电解食盐水；石灰纯碱法作用：制皂、造纸、制黏胶纤维等二.讨论：1、将CO2通入NaOH溶液反应后，可能的产物是什么。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(CO2不足）CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3CO2+NaOH=NaHCO3(CO2过量）2、CO2（SO2、H2S）与NaOH溶液反应（NaOH为amol、CO2为bmol）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2Oa/b≥2Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3总反应：NaOH+CO2=NaHCO3a/b≤1除杂NaHCO3

8、溶液（Na2CO3）Na2CO3固体（NaHCO3）通入过量二氧化碳加入适量的NaOH例：用1L1.0mol.L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2,所得的溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约