选修四《原电池》导学案

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1、♦第一节原电池（第1课时）学习目标：（凡事都要有个目标,要求不高,认真做,你一定能达标！）1.结合“双液”电池进一步了解原电池的工作原理，完善构成原电池的条件。2.能够写出原电池的电极反应式和总反应式，准确判断电池的止负极、电子及溶液中离子的移动方向。【学法指导&使用说明】1.回顾必修二知识规范完成预习案及预习自测。2.阅读选修4课本71-72知识独立思考，规范完成探究学案，不能完成的用红笔做好标记,小组讨论。然后完成当堂检测，了解自己的学习情况。3.以小组为单位讨论，及时整理。预习案温故而知新1：根据右图回答问题:H2SO41、原电池定义：把转换为的装置

2、。2、写出Zn片和Cu片上发生的电极反应和电池总反应式锌片：极，现象Zn电极反应式发牛反应（填“氧化”或“还原”，下同）铜片：极，现象屯极反应式发生反应总反应离子方程式：3、在图上注明正负极和外电路中的电子流向。内电路：阳离子向极移动，阴离子向极移动。4、原电池反应本质：反应。温故而知新2：判断下列装置能否形成原电池CuSOi洒詹ZnS04C11SO4CuSO4形成原电池的条件:1、2、3、4、®【学习与建议】在充分预习的基础上，独立完成自测题，认真预习自测纠错，巩固落实；判断正误1、2、3、4、原电池是把电能转化成化学能的一种装置。（）原电池正极发生氧化

3、反应，负极发生还原反应。（）原电池的电极必须是两种活动性不同的金属。（）可以将反应H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SOJ（aq）+2也0⑴设计成原电池。（）我的疑惑（提出问题是解决问题的基础，提出问题是自我能力的体现,相信你定能提出很好的问题!）请你将预习中未能解决的的问题和疑惑的问题写下来，待课堂上与老师和同学探究解决探究案原电池的设计你能根据氧化还原反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu设计原电池吗?（1）画出你的设计图（2）根据你的设计图组装仪器，并记录实验现象（电极处现象、电流变化）现象电极材料电极名称得失电子电子流向反应类型电极反应式总

4、反应式(3)如何改进装置，提高电池的供电能力?(4)思考：阅读教材72页，说出盐桥的作用并指出盐桥中离子的移动方向。(5)比较“单液”和“双液”电池的异同，说出“双液”电池的优点。【课堂小结］我行、我一定能行让我们来比比哦根据课堂所学，总结原电池正负极的判断方法当堂检测：［学习与建议］在自主合作探究的基础上，独立完成自测题，认真纠错，巩固落实；一选择题1、对于右图装置，下列叙述正确的是()A.铜片是正极，铜片质量逐渐减少B.电流从锌片经导线流向铜片C.盐桥中阴离子移向正极D.铜离子在铜片表面被还原后生成铜单质2、把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸屮，用导

5、线两两相连可以组成各种原电池.若a、b相连时，a为负极；c^d相连时，金属c质量减小；c相连时，c电极上有气泡产生；b、d相连时，电子从d流向b.则这四种金属的活动性顺序由大到小为（）A.a>b>c>dB.a>c>d>bC・c>a>b>dD・b>d>c>a二、设计原电池用Cu+2AgNCh二Cu（NO3）2+2Ag设计“双液”原电池，画出装置图，并写出电极反应式及总反应式。（孔子云:吾日三省吾身!）学完这课，你最大的收获是什么？你对自己的学习过程满意吗?