学案分子间作用力

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1、专题一第二单元微粒之间的相互作用力第三课时分子间作用力一、学习目标：1、使100%的学生掌握分了间作用力的概念2、使80%的学生用分子间作用力解释常见事实重点难点:重点：用分子间作用力解释常见事实难点：用分了间作用力解释常见事实三、自主学习分子间作用力与氢键1・分了间作用力（1）概念：.O（2）对物质①分子间作用力影响由分子构成的物质的高低和大小。②对于分子组成和结构相似的物质，其分子间作用力随增大而,熔沸点也随之O2•氢键：存在于某些氢化物（NH：,、HOHF）Z间较强的作用力。问题探究1：在通常情况下，将水加热到10

2、0°C时，水便会沸腾，而要使水分解成氢气和氧气，却需要将水加热至1000°C这样的高温，才会有水部分分解。由分子构成的物质在发生三态变化吋，分子不发生改变，但为什么会伴随着能量的变化？［思考探究］分子间作用的强弱对物质的性质有何影响？为什么NH,、也0、HF的熔沸点与同族的其他氢化物相比较存在反常现象？【典型例题】例1.下列物质发生变化时，所克服的粒子相互作用属于同种类型的是（）A.液漠和苯分别受热为气体B.干冰和氯化镀分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化D.食盐和葡萄糖分别溶解在水屮例2.下图小每条折线表示周期

3、表IVA〜VHA小某一•族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其屮a点代表的是（）!1!当堂检测1・干冰气化时，下列各项中发生变化的是（）A.分了间化学键B.分了间距离C.分了构型D.分了间作用力2.实现下列变化，需克服相同类型的作用力的是（）A.二氧化硅和干冰的熔化B.液渙和液汞的气化C.食盐和冰的熔化D.纯碱和烧碱的熔化3•关于氢键，下列说法止确的是（）A.每个水分了内含有两个氢键。B•冰.水和水蒸气中都存在氢键.C.DNA屮的碱基互补配对是通过氢键来实现的D.tLO是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所

4、致.4.氢键可以表示为A-H...B,其产生的条件是A的电负性大，它强烈的吸引氢的电子云（或者说增强H的酸性），受体E.具有能与酸性氢原子强烈的相互作用的高电子云密度区（如孤对电子）.（1）分了间形成的氢键会使化合物的熔•沸点,分了内形成氢键会使化合物的熔沸点（2）在极性溶剂小，溶质和溶剂的分子间形成氢键会使溶质的溶解度（填”增大”或”减小”）;溶质的分子内形成氢键时，在极性溶剂这溶质的溶解度将（填”增大”或”减小”），在非极性溶剂中溶质的溶解度将（填”增大”或”减小”）5.下列物质中，不存在化学键的是（）A.氛气B.氢

5、气C.氧气D.氨气6.下列过程中，共价键被破坏的是（）A.碘升华B.浪蒸气被木炭吸附C.NaCl溶于水D.IIC1气体溶于水7•下列物质在变化过程中，只需克服分了间作用力的是（）C.氯化钱受热，固体消失）C.雪D.天然气D.冰熔化A.食盐溶解B.干冰升华8.下列物质中，不存在氢键的是（A.冰B.水.9.共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式。下列物质中，通过分子间作用力形成晶体的是（）A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘五、课后作业•、选择题1.下列说法成立的是（）A.只有非金属元素组成的化合物一定

6、是共价化合物B・HF是一种稳定的化合物，这是由于HF分了Z间存在较强的分了间作用力C.离子化合物中不可能存在共价键D.共价化合物中一定没有离子键2.下列变化不需要破坏化学键的是（）A.干冰气化B.IIC1溶于水C・NaCl溶于水D.碘升华3.共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的粒子间的不同作用方式。下列物质屮，只含冇上述一种作用方式的是（）A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘4.下列各项中表达正确的是（）A.Cl的结构示意图:B.CO2的分子模型示意图:C.HC10的结构式为：H—0—C1D.N的结构式：：N=N：5

7、.下列有关电了式错误的是（A.IBr电子式：:I：Br：••••)・B.H2S的电子式:H+[:S：]2H■■C.MgO的电子式:Mg2+［：O：］12.已知五种元索的原子序数大小顺序为C>A>B>D>E,A.C同周期，B、C同主族。A与B形成离子化合物人用中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电了的分了。试回答下列问题：写出五种元素的元素符：ABCDE(5)写出A与G反应的化学方程式c(6)K与E反应时产生的现象有该反应的化学方程式为-D.氯化钱电子式：NH；［：ci：r6.短周期元素A和元素

8、A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较屮，正确的是（）①原子半径：AB③原子最外层电子数：B>A④元索所在的周期数：A>B⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等A.②④③氏①②C.④⑤D.②⑤7.下列物质的品体屮，既含离子键，又含共价键的是（）A.NaOHB