内蒙古巴彦淖尔市第一中学2017-2018学年高二9月月考化学试题A

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1、巴市一中2017-2018学年第一学期9月考高二年级化学试题(A)出题人：香艳梅审题人：杨维平说明：本试题分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)，考试时间为90分钟，卷面总分为100分。第【卷，第II卷写在答题纸上。第I卷(选择题共60分)一、单项选择题(本题包括30小题，每题2分，共60分)1•下列热化学方程式正确的是()A.甲烷的燃烧热为890.3kJmoF1,则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3kJmol-1B.将0.5mol2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),

2、放热19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)T~2NH3(g)H=-38.6kJ-moP1C.已知在120°C、101kPa下，lgH2燃烧生成水蒸气放岀121kJ热量，其热化学方程式为H2(g)+sO2(g)===H2O(g)AH=-242kJmoF1D.25°C.101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ-mol"1,硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+2KOH(aq)===K2SO4(aq)+2H2O(I)AH=-57.3kJ-moF12.白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2===P4O1()

3、o已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P—PakJmolP—ObkJmolP==OckJmolO==OdkJmol根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的AH,其中正确的是()A-(6a+5d—4c—12b)kJ-molC.(4c+12b—4a—5〃)kJ-molPSB.(4c+12b—6a—5d)kJ-moP1D・(4c+5〃一4c—12b)kJ・mol3•已知25°C、101kPa下，12g石墨、金刚石完全燃烧分别释放出393.51kJ、395.41kJ的热量。据此判断，下列说法正确的是()能C（金用Hi.町+OJg）A"795.41kJ•morA//=-

4、393.5IkJ•mol"C（）2（g>l友应过程A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量石墨的能量比金刚石的低；石墨比金刚石稳定B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量石墨的能量比金刚石的高；石墨比金刚石稳定C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量石墨的能量比金刚石的低；金刚石比石墨稳定D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量石墨的能量比金刚石的高；金刚石比石墨稳定4.将VimL1.00mol丄」HCI溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持内+1/2=50mL)。下列叙述正确的是()A.做该实验时环境温度为22°C

5、B.该实验表明化学能可以转化为热能C.NaOH溶液的浓度约为1.00molL-1D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应5.在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应:甲：C(s)+H2O(g)^^CO(g)+H2(g)乙：CO(g)+H2O(g)^^CO2(g)+H2(g)现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变②恒温时，气体压强不再改变③各气体组成浓度相等④反应体系中温度保持不变⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍⑥混合气体密度不变⑦单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9：1英中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是()A.①②⑤B.③④⑥C.

6、⑥⑦D.④⑤6.在一定条件下，当加入80gSO2气体发生催化氧化反应生成SO3气体时，放出热暈98.3kJ,已知S02在此条件下转化率为80%,据此，下列热化学方程式正确的是()A.SO2(g)+错误味找到引用源。O2(g)=^SO3(g)心/=一98.3划010

7、7B.2SO2(g)+O2(g)^^2SO3(l)AH=-196.6kJmol-1C.SO2(g)+错误!未找到引用源。O2(g)=^SO3(g)-78.64kJ-mol"1D.2SO2(g)+O2(g)^^^2SO3(g)AH=196.6kJ-mol-17.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.已

8、知2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)-483.6kJ-mol-1,则氢气的燃烧热为241.8kJ-mol-1B.已知NaOH(aq)+HCI(aq)==NaCI(aq)+H2O(l)AH=-57.3kJ-moP1,贝I」含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量C.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g)△H=a2C⑸+O2(g)==2CO(g)H=b,则a>bD.已知P(白磷,s)===P(红磷，s)AH<0,则白磷比红磷稳定&下列关于热化学反应的描述中正确的是()A.已知H+(aq)+OH~仙)==