二轮专题复习化学（通用版）考题对点突破专题2化学基本理论第8讲 水溶液中的离子平衡.

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1、第8讲水溶液中的离子平衡最新考纲］1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4.T解水的电离，离子积常数。5.了解溶液pH的定义；了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。6•了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。7.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。考点一电离平衡和溶液的酸碱性重温真题

2、1.（2016-±海化学，6）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A.CHs

3、COOH溶液与Zn反应放出比B.0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应牛成CO2D.0」mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红解析A.只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B.该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，正确；C.可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，错误；D.可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误。答案B2.（2015-课标全国I,13）浓度均为0.10molL"体积均为％的M

4、OH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH随1佥的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度：b点大于a点C.若两溶液无限稀释，贝怕们的c(OFT)相等D.当1佥=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M)/c(R+)增大解析A项，0.10mol-L-1的MOH和ROH,前者pH=13,后者pH小于13,说明前者是强碱，后者是弱碱，正确；B项，ROH是弱碱，加水稀释，促进电离，b点电离程度大于a点，正确；C项，两碱溶液无限稀释，溶液近似呈中性，c(OH)相等，正

5、确；D项，由MOH是强碱，在溶液中完全电离，所以c(M卜)不变，ROH是弱碱，升高温度，促进电离平衡ROH^=^R++OH"向右进行，c(R')增大，所以c(MJ口c(r+)减小，错吠。答案D^p-C'OONa1.(2016-浙江理综，12)苯甲酸钠(V,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A：已知25°C时，HA的Ka=6.25X10-5,H2CO3的Kai=4.17X10—3,Ka2=4.90X10—11。在生产碳酸饮料的过程屮，除了添加NaA外，还需加压充入C

6、O2o下列说法正确的是(温度为25°C,不考虑饮料中其他成分)()A.相比于未充CO?的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B.提高CO?充气压力，饮料中c(AJ不变c(HA)C.当pH为5.0时，饮料中c(A-)=0・16D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H*)=c(HCOD+c(COf)+c(OH_)-c(HA)解析根据题中所给的电离平衡常数可知，酸性：H2CO3>HA>HCO3oA项，充CO2的碳酸饮料比未充CO2的饮料，前者HA的浓度较大，抑菌能力较强，错误；B项，提髙CO?充气压力，溶解度增大，

7、使HA^=^H++A~平衡向左移动，c(A~)减小，错误；C项,因为HA=^H++A_,Ka=c(H+)・c(A—)/c(HA),故c(HA)/c(A-)=c(H)/Ka=10T(6.25X1o7)=O.16,正确;D项，依据溶液中电荷守恒：c(Na+)+c(H^)=c(HCO3)+2c(COf)+c(OH')+c(A-),结合物料守恒：c(Na+)=c(A")+c(HA),所以，c(H+)=c(HCO亍)+2c(CO亍)+c(OlT)—c(HA),错误。答案C1.2016-课标全国II,26⑷］联氨为

8、二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为(已知：N2H4+H+^^N2H?的K=8.7X107；Kw=1.0Xl()T4)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为解析联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，则联氨第一步电离的方程式为N2H4+H2O^^N2H51+OH-,再根据已知：N2H4+H+^=^N2H5的K=8.7x心及Kw=1・Oxio—m,故联氨第一步电离平衡常数为心“黑匾严)=c(N2H5)-c(OH~)c(h+)c(N9H5)-+7—c(N2H4)(H-)—=c

9、(叽(h)"OH)血)=8.7X107X1.0X10_,4=8.7X10_7；联氨为二元弱碱，酸碱发生中和反应生成盐，则联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2o答案8.7X10-7N2H6(HSO4)2感悟高考1.题型：选择题(主)填空题(次)2.考向：弱电解质的电离平衡主要考查外界条件对电离平衡的影响，电离平衡常数的应用；水的电离、溶液的酸碱性主要的考查点有：①水的电离平衡、离子积常数和影响水电离平衡的因素；②溶液酸碱性的本