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《二轮专题复习化学（通用版）考题对点突破专题2化学基本理论第7讲 化学反应速率和化学平衡.》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、第7讲化学反应速率和化学平衡最新考纲］1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3.了解化学反应的可逆性。4.了解化学平衡建立的过程；了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。5.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。6•了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。考点一化学反应速率及其影响因素重温真题］1.（2016-北京理综，8）下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有
2、关的是（）A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂解析A项,抗氧化剂属于还原剂,比食品更易与氧气反应,从而降低氧气浓度,减缓食品被氧化的反应速率，正确；B项，调味剂是为了增加食品的口感，与反应速率无关，错误；C项，着色剂是为了使食品色泽更能引起食欲,与反应速率无关，错误；D项增稠剂是用于改善和增加食品的粘稠度，保持流态食品、胶冻食品的色、香、味和稳定性,改善食品物理性状,并能使食品有润滑适口的感觉，与反应速率无关，错误。答案A2.（2014-新课标全国卷I）已知分解1molH2O2放出热量98kJ,在含少量「的溶液中，H2O2
3、分解的机理为：h2o2+r—»h2o+icr慢H2O2+1OH2O+O2+1快下列有关该反应的说法正确的是（）A.反应速率与「的浓度有关B.ICT也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98kJ・mo「D.0（H2C）2）=O（H2O）=O（O2）第7讲化学反应速率和化学平衡最新考纲］1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3.了解化学反应的可逆性。4.了解化学平衡建立的过程；了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。5.理解外界条件（浓度、温度、压
4、强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。6•了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。考点一化学反应速率及其影响因素重温真题］1.（2016-北京理综，8）下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂解析A项,抗氧化剂属于还原剂,比食品更易与氧气反应,从而降低氧气浓度,减缓食品被氧化的反应速率，正确；B项，调味剂是为了增加食品的口感，与反应速率无关，错误；C项，着色剂是为了使食品色泽更能引起食欲,与反应速率无关，错误；D项增稠剂是用于
5、改善和增加食品的粘稠度，保持流态食品、胶冻食品的色、香、味和稳定性,改善食品物理性状,并能使食品有润滑适口的感觉，与反应速率无关，错误。答案A2.（2014-新课标全国卷I）已知分解1molH2O2放出热量98kJ,在含少量「的溶液中，H2O2分解的机理为：h2o2+r—»h2o+icr慢H2O2+1OH2O+O2+1快下列有关该反应的说法正确的是（）A.反应速率与「的浓度有关B.ICT也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98kJ・mo「D.0（H2C）2）=O（H2O）=O（O2）解析A项，H2O2的分解速率取决于第一步的慢反
6、应，该反应中「为反应物，故反应速率与「的浓度有关。正确；B项，该反应的催化剂为I',IO•只是该反应的中间物质，错误；C项，98kJ-mol'1是1molH2O2分解的反应热,反应热与活化能无关，错误；D项，将题给两个反应合并可得总反应为2H2O2=2H2O+O2t,由化学反应速率与其对应物质的化学计量数的关系可知，该反应中不同物质的反应速率关系应为v(H2O2)=p(H2O)=2巩O2),错误。答案A1.(2015-福建理综，12)在不同浓度(c)、温度(门条件下，蔗糖水解的瞬时速率(e)如下表。下列判断不正确的是()、^/
7、口21•L-1v/mmol•L1•77"亠乂0.6000.5000.4000.30031&23.603.002.401.8032&29.007.50a4.50b°.11)1.801.141.08A.q=6.00B・同时改变反应温度和蔗糖的浓度，e可能不变C./?<318.2D.不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同解析A项，根据表中的数据可知：328.2K时,蔗糖溶液的浓度越大,水解的速率越快。根据浓度与速率的变化关系可知，蔗糖的浓度每减小0.100mol-L-1,速率减小1.50mmolL^min'1，所以在浓度为0.40
8、0molL*1时，蔗糖水解的速率a=6.00，正确；B项，根据表中的数据可知：温度升高，水解速率越快，浓度越高，水解速率也越快，同时改变反应物的浓度和反应的温度,若二者对反应速率的影响趋势相反,并能相互抵消,反应速率也可能不变，正确；C项，在物质的浓度不变时，温
