实验探究题复习总结练习

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1、实验探究题复习练习1、(2011海南高考)硫酸亚铁®［(NH4)2SO4-FeSO4-6H2O］浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料來制备，其步骤如下：步骤1将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。步骤2向处理过的铁屑川加入过量的3molL-lH2SO4溶液，在60°C左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSCU溶液。步骤3向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作"后得到硫酸亚铁镂晶体。请回答下列问题：(1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到

2、的有(填仪器编号)①铁架台②燃烧匙③锥形瓶④广口瓶⑤研体⑥玻璃棒⑦酒精灯(2)在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是；(3)在步骤3中，“一系列操作”依次为、和过滤；(4)本实验制得的硫酸亚铁钱晶体常含有FJ+杂质。检验Fe3+常用的试剂是,可以观察到得现象是c2.实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH/+6HCHO===3H++6H2O+(CH2)6NH4+［滴定时，1mol(CH2)6NH4+与1mol『相当］,然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴

3、趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I称取样品1.500go步骤II将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤III移取25.00niL样品溶液于250niL锥形瓶中，加入10niL20%的中性甲醛溶液,摇匀，静置5min后，加入1〜2滴酚瞅试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤III填空：①碱式滴定管用蒸憎水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴泄，则测得样品中氮的质量分数(填“偏高”、“偏低”或“无影响")。②锥形瓶用蒸憎水洗涤后，水未倒尽

4、，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积(填“偏大”、“偏小诫“无影响”)。③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察oA.滴定管内液面的变化B.锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚瞅指示剂由色变成色。(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L,则该样品屮氮的质量分数为2.甲、乙两个实验小组利用酸性KMnO4溶液

5、与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。⑴该反应的离子方程式为[提示：H2C2O4的一级电离常数为5.4x10_2（mol/L）2]设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均己加入H2SO4）：（2）甲组：通过测定单位时间内生成CO?气体体积的大小來比较化学反应速率的大小。实验装置如图，实验时分液漏斗屮A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：—[1020谗050叫」]A溶液序号A溶液B溶液(D2inL0.1molL4inL0.01molLKMnC^溶祓②2inL0.2molL溶液4mL0.01m

6、olLI

7、中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是=4、某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，寒上瓶寒（如图1）。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。（1）请完成以下实验设讣表（表中不要留空格）：编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%①为以下实验作参照0.52.090.0②醋酸浓度的影响0.536.0③0.22.090

8、.0（2）编号①实验测得容器屮压强随时间变化如图2。t2时，容器中压强明显小于起始压强,其原因是铁发生了向；此时，碳粉表面发生了是腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方(“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式(1)该小组对图2•!'0〜S时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二:假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；假设二：;(2)为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H?的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写岀实验步骤和结论