化学高考工艺流程专题

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1、1、(南充一诊)实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCOs、MgSO.,含有少Al的氧化物)为原料制备MgC03-3H20o实验过程如下：NtjCO.过滤A.*h*H舍Fi•旳"A，（°Hb分液干燥r->MgCOf3H:O(1)为加快酸溶速率，可采取的办法有,写出酸溶时废渣屮主要成分发生反应的化学方程式为O(2)加入HO氧化时发生发应的离子方程式为o(3)用萃取分液的方法除去溶液屮的Fe匚①检验溶液中是否含有F/的最佳试剂是。②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相,采取的操作:向水溶液中加入一定量的萃取剂，、静置、分液,并重复多次。③萃取时，向混合溶液(含Fe2

2、Al3Mg2+)中加入适量盐酸，使Fe2+与C1生成[FeClJ；再用足量的乙瞇(Et20)进行萃取,乙醛与H+结合，生成了离子Et20・H；由于[FeCh]「与Et2O・H离子容易形成缔合物Et20•FT・[FeCl4]_o该缔合物中,01和Et2O分别取代了F/和£的配位水分子，并且中和了电荷，具有疏水性，能够溶于乙醸中°因此就从水相转移到有机相中。该萃取剂不能萃収A13+、Mg2+的原因是。(4)已知:KSP[A1(Oil)3]二1.OX10",KSP[(Mg(OH)2)=1.0X1012.pH=8.5时Mg(OH)2ff始沉淀。室温下，除去MgSQ；溶液

3、中的Af(使其浓度小于1X106mol・L1),需加入氨水调节溶液pH的范围为o(5)向滤液中加入Na2C03溶液生成MgCOs沉淀并用蒸憎水洗涤，检验沉淀是否洗净的操作是o(6)干燥时需低温干燥，温度较高时发生副反应，写出MgCO3・3氏0在323K温度时发生转化的化学方程式oJL人厶—M&(OHMXU•他O323KJL丄亠亠竺竺竺3处」_丄亠一些竺凹2303K_JL丄4U.—密尹呵293K0204060SO2&。)不円反应温度下所碍水合枝故快的X射銭折射诰用(1)适当升高温度、搅拌、提高硫酸浓度(答案合理即给分)(1分)MgC03+H2S04=MgS0i+H20

4、+C021(2分)(1)氏。2+2尺/+2戌二2卩/+2出0(2分)(2)©KSCN溶液(1分)；②充分振荡(1分)；③Al3Mg24与Cl结合(生成配离子)的能力很弱(2分)(3)5.0-8.5(1分)(4)取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化顿溶液，若不产生白色沉定，则表明已选涤完全。(2分)(5)5MgCO3・3H20^Mg5(OH)2(C03)4・4H20+C0,t+10H20(2分)2、(双流11月月考)实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、Si02等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矶(FeS04・7H,0)

5、,其过程如下：灼饶①足量。2「固体W(S、SiO,等)才迈=烧渣H^SOd浦硫—(1)过程③中，需要加入的物质名称是O⑵过程②中产生的尾气会对大气造成污染，可选用下列试剂屮的吸收。a.浓硫酸b.蒸蚀水c.NaOH溶液d.浓硝酸(3)过程①中，FeS和02、H2SO1反应的化学方程式为o(4)过程④的实验操作是o(5)过程⑥中，将溶液Z加热到70°C〜80°C,目的是o(6)某种脱硫脱硝工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸钱和硝酸钱的混合物作为副产品化肥。设废气中的SO2、N02的物质的量之比为1：1,则该反应的化学方程式为。(7)实验室为测定所得

6、到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取样品2.700g；②将样品溶于足量盐酸后，加入足量的氯化顿溶液：③过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为3.495g,若该聚铁主要成分为［Fe(OH)SOja,则该聚铁中铁元素的质量分数为。(1)铁粉⑵C(3)4FeS+30?+6氏S0L2Fe2(SOj3+6H20+4S(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥(未写过滤洗涤干燥扣一分)(5)促进Fe‘的水解生成聚铁胶体⑹4SO2+4NO2+I2MH3+3O2+6H2O二4(NHs)2SO4+4NH4NO3(1)31.11%3、(南充高中第四次理综检测)L

7、iPFc是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCh为原料，低温反应制备LiPFx其流程如下：已知：HC1的沸点是-85・0°C,HF的沸点是19.5°C。(1)第①步反应屮无水HF的作用是、_。反应设备不能用玻璃材质的原因是(用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的溶液冲洗。(2)该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PFs极易水解，其产物为两种酸，写出PF；、水解的化学方程式:。(3)第④步分离采用的方法是:第⑤步分离尾气中HF、HC1采用的方法是。(4)LiPK产品屮通常混有少量Li