高考化学工艺流程专题

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1、工艺流程专题1、（16分）锌顿白是BaSO4和ZnS的混合物，ZnS难溶于水。某化工厂用重晶石为原料制备锌顿白，生产过程中会产生大量废气（主要成分为CO2、CO及少量SO?和硫蒸气等），为防止污染空气并提高原料利用率，生产中采用下述工艺流程：请根据上述流程回答下列问题：（1）重晶石的化学式为，锌顿白可用于调制色和浅色油漆。（2）处理过程⑷的步骤为：①:②洗涤；③o（3）设备1是冷却分离塔，若设备1前面的导气管过长、过窄，可能使导气管堵塞,其原因是0（4）设备2中所用的洗涤剂是NaOH溶液，则y的化学式为

2、。写出设备2中发生反应的离子方程式：、（5）可用法分离溶液屮的钠盐，进行分离前，需要查得的是°（6）制备过程中得到的硫磺，除了可用来制硫酸外，其它的用途为（至少写一种）。2.（16分）工业上利用硫酸渣（含F0、F尹的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红（FsCh）和回收（NHJ2SO4，具体生产流程如下:铁红<滤渣回答下列问题：（1）在废渣溶解操作时，应选用溶解（填编号）。A、氨水B、氢氧化钠C、盐酸D^硫酸（2）物质A是一种氧化剂，工业上最好选用供选择使用的有：空气、C12、MnO2）,其理由

3、是（3）根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件是:pH二1.5pH二1.5pH二2.5（4）往讓黄铁矶溶液（含FeJ中加入溶液B至pH为5时产生沉淀，请写出产生沉淀的离子方程式：产品11（无氯钾肥）3.（16分）以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fc2O3>F5O4、FcO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图：合成

4、<—KC1回答下列问题：（1）酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是;（2）锻烧FeCCh生成产品I的化学反应方程式为；（3）已知儿种盐的溶解度随温度变化的曲线如右图所示，

5、产品II的化学式为，为了获得产品II，向（NH4）2SO4溶液中加入KC1溶液后，(卷02/S)还需要进行的操作是、趁热0204060温度（°C）80100OOOOOOOOOOOO109876543211X1X硫酸钱氯化钱T-氯化钾f-硫酸钾过滤、洗涤、干燥；（4）检验产品II晶体中是否含有少量的氯化物杂质需用到的试剂是，进一步提纯产品II的方法是;（5）步骤III中可选用（填序号）试剂调节溶液的pH。A.稀硝酸B.双氧水C.氨水D.高铭酸钾溶液4.（16分）工业上以粗铜为原料采取如下图所示流程制备硝酸

6、铜晶体:粗铜（含铁）晶体（1）①在步骤。中，还需要通入氧气和水，其目的是、②在保温去铁的过程中，为使Fe”沉淀完全，可以向溶液中加入CuO,调节溶液的pH,根据下表数据，溶液的pH应保持在范围。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+1.93.2Cu2+4.76.7不用加水的方法调节溶液pH的原因是o③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=l,其目的是（结合离子方程式说明）o（2）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是o（3）右图是某小组同学查阅资料所绘岀的硝酸铜晶体［

7、Cu（NO3）2nH2O］的溶解度曲线（温度在30°C前后对应不同的晶体），下列说法正确的是（填字母）。30T/°Ca.A点时的溶液为不饱和溶液b.B点吋两种晶体可以共存c.按上述流程最终得到的晶体是Cu（NO3）2-3H2Od.若将C点时的溶液降温至30°C以下，可以析岀Cu（NO3）2-6H2O晶体5.（16分）多晶硅（硅单质的一种）彼称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCI4为主，它对坏境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCh水解生成的盐酸和锁矿粉（主要成份为BaCO

8、3,且含有铁、镁等离子）制备BaCl2-2H2O,工艺流程如下。已知：①常温下Fc”、Mg?垸全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。②M（BaCO3）=197g/mol,M（BaCl2-2H2O）=244g/mol顿oySiCU滤查(H4SQ4)20%NaOH溶液调节pH=12.5滤渣A(1)SiCl4水解反应的方程式为o已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g)△H】=+47kJ/molSiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)A//2=+189kJ/mol则

9、由SiCl4制备硅的热化学方程式为(1)加狈矿粉并调节pH=7的作用是使BaCO3转化为BaCb和。(2)加20%NaOH调节pH=l2.5,得到滤渣A的主要成分是□(3)BaCb滤液经、、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2-2H20o(4)10吨含78.8%BaCOj的领矿粉理论上最多能生成BaCl2-2H2O吨。4.锂、铳和斓系一起称为稀土元素，稀土元素堪称“工业味精”，对工业和国防有着十分重要的作用。独居石是稀土元素的常见矿物，