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《人教版高中化学选修四41原电池（习题1）缺答案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、课后训练基础训练1・在如图中的8个装置中，属于原电池的是（）稀II2SO4溶液①Cr^lFeznrm■■s—MM一一—■■■■•II2SO4溶液②C（石墨）ZnnZH2SO4溶液④ZnHC1溶液③rWVWW^I1Cu虑FePbIsZnISCu—§s§§酒精CH3COOH溶液CuCl2溶液CuCl2溶液H2SO4溶液H2SO4溶液A.①②③⑤⑧⑤⑥B.③④⑥⑦D.④⑥⑦C.④⑤⑥⑦2.实验室准备较快地制取氢气，可釆用的方法是（）A.用纯锌与稀H2SO4溶液B.用纯锌与浓醋酸溶液C.用粗锌与硝酸溶液D.用在CuSO4溶液中浸
2、泡过的锌与稀H2SO4溶液反应3.根据下列事实：①A+B2+=A2++B②D+2H2O=D(OH)2+H2t③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2++2e^=E,B-2e=B2+,由此可知A2b2d2e2+的氧化性强弱关系是()A・D2+>A2+>B2+>E2+B・A2+>B2+>D2+>E2+C・e2+>b2+>a2+>d2+D・e2+>a2+>d2+>b2+4.某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+,不能实现该反应的原电池是（）A.正极为Cu,负极为Fe,电解质为FeCh溶液
3、B.正极为C,负极为Fe,电解质为Fe（NO3）3溶液C.正极为Fe,负极为Zn,电解质为Fe2（SO4）3溶液D.正极为Ag,负极为Fe,电解质为CuSO4溶液5.有关电化学知识的描述正确的是（）A.CaO+H2O=Ca(OH)2,可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池,把其中的化学能转化为电能B.某原电池反应为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,装置中的盐桥中可以是由KC1饱和溶液制得的琼胶A.因为铁的活动性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极B.理论上说
4、，任何能自发进行的氧化还原反应都可被设计成原电池5.如图所示，用导电物质连接的两个电极(A为Zn,B为Cu)处于平衡状态，U形管内装有CuSO4(aq),把电极慢慢插入CuSCMaq)后，过一会儿再观察，两极是否还处于平衡状态(假设插入的瞬间还处于平衡)(填“是”或“否”)，为什么？。如果在两个电极区分别加入几滴BaCl2溶液，将会有什么不同现象？o为什么？7.在课外活动中，老师请同学们利用“Zn+2H+=Zn2++H2f”这个反应,来设计一个原电池。甲同学设计了一个如图所示的装置。试回答下列问题。导线(1)将导线连好后
5、，可以观察到哪些现象？并写出其电极反应式。（2）甲同学设计的这个原电池，有何缺点?（3）为了克服这个缺点，请你再设计一个原电池，画出装置图（请注明所用的电极材料、电解质溶液）。能力提升1.如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（）稀H2SO4溶液稀HC1溶液AgNO3溶液Fe(NO3)3溶液2.根据下图，下列判断中正确的是（）A.烧杯a中的溶液pH降低B.烧杯b中发生氧化反应C.烧杯a中发生的反应为2H++2e~=H2t3.D.烧杯b中发生的反应为2CF
6、-2e~=Cl2f按下图装置实验，若工轴表示流出负极的电子的物质的量，则丁轴应表示AgNO3溶液的量/mol①c(Ag+)②c(Ng)③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量A.①③B.③④C.①②④D.②2.某校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入氯化铜浓溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体具有可燃性，溶液温度迅速上升。若把同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。(1)铝与氯化铜浓溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不
7、反应的原因可能是(填选项)。A.铝与C「反应，铝与SO「不反应B.氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强C.硫酸铜水解生成的硫酸使铝钝化B.氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能C.生成的氯化铝溶于水，而生成的硫酸铝不溶于水(1)铝片表面出现的暗红色物质是(3)放出的气体是,请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等方面分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是(4)某学生通过其他的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取措施可能是(填选项)。用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中B.把铝片投入热
8、的氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中C.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片D.向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片(4)用去除氧化铝的铝片与镁片作电极，在电解质溶液X中构成原电池。列表如下。选项铝电极电解质负极反应正极反应A负极NaOH2Al-6e+8OH"—2A1OI+4H2O6H2
