质量守恒习题

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1、质量守恒定律练习题一、填空题给水通电时，水分子分解成了和         ，然后这些原子进行重新组合，生成了            和             ，大量的分子聚集在一起，分别生成了         和            。在这个过程中，反应前后元素的种类、原子的种类      （有或没有）发生变化，分子的种类     （有或没有）发生变化。那么，被分解水的质量        （等于或不等于）生成的氢气与氧气的质量和。二、探究题1、【学习内容一】探究化学反应前后物质的总质量有无变化。探究一：质量守恒定律的探究与验证实验提示：实验时，首

2、先要确定一个容易发生的化学反应作为研究对象，还要知道如何测定反应前后物质的总质量；尤其是有气体参与或生成的反应，要注意不要让气体溢出或进入，或受到空气的浮力等的影响，保证实验密闭、顺利进行。确定你的实验方法和步骤并进行实验，记录实验现象及结论【实验内容一】白磷燃烧前后质量的测定【设计实验】把白磷放在一个密闭容器中，用天平称量白磷燃烧前后的质量【实验用品】天平、锥形瓶、玻璃棒、气球、白磷。【实验步骤】①取出天平，调平衡。待用从试剂瓶中取一块白磷，放入盛水的培养皿中，在水下用小刀切下一粒绿豆大小的白磷，用滤纸吸干表面的水，放入锥形瓶中。（为防止白磷燃烧时

3、，灼裂锥形瓶，可以瓶下事先放入少量的。）③在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。④将盛白磷的锥形瓶、绑有小气球的玻璃管一起放在天平的左盘中，在右盘添加砝码，并移动游码，使天平平衡。⑤取出锥形瓶及导管，将橡皮塞上的玻璃管放在酒精灯的火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。可见白磷燃烧，产生浓厚的。⑥待锥形瓶冷却，白烟沉降后，重新放到托盘天平上称量。【实验现象】①白磷燃烧，产生大量，放出大量的②玻璃管上的气球先后③天平。【分析与结论】天平，反应前各物质的总质量（填＜、＞、＝）反应后各物质

4、的总质量【表达式】磷＋氧气P＋O2P2O5【实验内容二】用天平先称量铁钉和硫酸铜溶液的质量，再称量二者反应后的质量。【实验用品】天平、烧杯、铁钉、硫酸铜溶液【实验步骤】①取100mL的烧杯，加入30mL稀硫酸铜溶液。②将几根铁钉用砂纸打磨干净③将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，质量为m1④待硫酸铜和铁钉完全反应后，再将烧杯放在托盘天平上称量，质量为m2。【实验现象】①铁钉表面覆盖一层色物质，溶液由色变为色②两次称量，天平。【分析与结论】m1m2，反应前各物质的总质量反应后各物质的总质量（均填＜、＞、＝）【表达式】铁＋硫酸铜铜＋＋Cu

5、SO4＋FeSO42、质量守恒定律概念参加化学反应的各物质的，等于反应后生成的各物质的。3、思考 ：盐酸与碳酸钠反应质量减轻了、镁条在空气中燃烧后，质量比原来大，这违反质量守恒定律吗？为什么？水蒸发后液体质量变少，这能用质量守恒定律解释吗？为什么？4、用质量守恒定律解释盐酸与碳酸钠粉末反应；镁条燃烧（1）、盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定【实验用品】天平、烧杯、小试管、盐酸、碳酸钠粉末【实验步骤】①把盛有盐酸的小试管小心的放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上用砝码调平；②取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸与小烧杯中的碳酸钠粉末反

6、应，一段时间后，再把小烧杯放在托盘天平上。【实验现象】①反应迅速进行，产生②天平，指针偏。【分析与结论】由于反应生成二氧化碳气体，气体，左边减少的质量即为二氧化碳气体的质量。若将二氧化碳气体收集，则天平平衡。【表达式】盐酸＋碳酸钠粉氯化钠＋二氧化碳＋水HCl＋Na2CO3NaCl＋＋（2）、镁条燃烧前后质量的测定【实验用品】天平、坩埚钳、石棉网、酒精灯、镁条等【实验步骤】①取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上用砝码平衡。②在石棉网上方将镁条点燃，然后再将镁条燃烧的产物与石棉网一起放在托盘天平上。【实验现象】①镁条燃烧发出

7、耀眼的，放出大量的，冒，生成白色粉末状固体。②反应完成后，天平不能平衡。【分析与结论】镁条燃烧是与空气中的氧气反应，生成氧化镁的质量应该是镁条的质量与参加反应的氧气的质量之和。通常生成物的质量增加，天平指针偏左。但由于反应时，生成少量氧化镁白烟冒出，减少了生成物的质量，所以无法计量。【表达式】镁＋氧气氧化镁Mg＋O25、想一想议一议：(1)上述两个实验是否符合质量守恒定律？(2)如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验果？。(3)以碳在氧气中燃烧生成二氧化碳为例，从化学反应中分子、原子的变化情况说明化学反应必定符合质量守恒

8、定律。碳原子、不变，也不变；一个氧分子分成氧原子，氧原子与碳原子结合成一个分子，故氧原子的、也不变，所以符合