原子结构知识点

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1、物质结构元素周期律随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化:①、原子最外层电子数呈周期性变化f元索周期律［②、原了半径呈周期性变化③、元素主要化合价呈周期性变化S）、元素的金属性与非金属性呈周期性变化元素周期律和编元索周期表｛I据0）、按原子序数递增的顺序从左到右排列；，排列原则•、②、将电子层数相同的元素排成一个横行；'I③、把故外层电了数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。徑）、短周期（一、二、三周期）A『周期（7个横行）｛②、长周期（四、五、六周期）三•周期表结构I③、不完全周期（第七周期）

2、:I◎、主族（IA〜VILA共7个）短1'元索周期表［'族（18个纵行）J②、副

3、族（IB〜VHB共7个）［③、VIII族（8、9、10纵行）I④、零族（稀冇气体）（同周期同主族元素性质的递变规律①、核电荷数，电子层结构，最外层电子数

4、②、原子半径'性质递变〈③、主要化合价④、金属性与非金属性⑤、气态氢化物的稳定性扁、最高价氧化物的水化物酸碱性~电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。（判断的依据《核电荷数相同条件下，核电荷数越多，半径越小。I最外层电子数相同条件下，最外层电子数越多，半径越人。微粒半径的比较］门、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.,2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li

5、Na>Mg2>Al34‘5.同一元索不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe">Fe"1-36号元素电子排布式MHe：Is2锂Li:ls22sT硼B:ls22s22px氮N:ls22s22p3（第一电离能比氧大）氟F:ls22s22p5钠Na：ls^s^p^s1铝Al:ls^s^p^s^p1磷P:ls22s22p63s23p3氯Cl：ls22s22p63s23p5钾K:ls22s22p63s23p64s1铳Se：Is

6、22s22p63s23p63d】4s2矶V:ls22s22p63s23p63d34s2猛Mn：ls22s22p63s23p63d54s2钻Co：ls22s22p63s23p63d74s2铜Cu：ls22s22p63s23p63di04si锡Ga：ls22s22p63s23p63d104s24p1错Ge：ls22s22p63s23p63d104s24p2碑As：ls22s22p63s23p63d104s24p3硒Se：ls22s22p63s23p63d104s24p4漠Br：ls22s22p63s23p63d104s24p5氮Kr：ls22s22p63s23p63d104s24p6披Be：ls2

7、2s2碳C:ls22s22p2氧0:ls22s22p4MNe：ls22s22p6镁Mg：ls22s22p63s2硅Si:ls22s22p63s23p2硫S:ls22s22p63s23p4氨Ar：ls22s22p63s23p6钙Ca：ls22s22p63s23p64s2钛Ti:ls22s22p63s23p63d24s2铅Cr：Is22sjp63s23p63d54s】铁Fe：ls22s22p63s23p63d64s2鎳Ni：ls22s22p63s23p63d84s2锌Zn：ls22s22p63s23p63d104s2亚铁离子Is22s22p63s23p63d6（①与水反应置换氢的难易②最高价氧化物

8、的水化物碱性强弱，金屈性强弱<③单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后）④互相置换反应'⑤原电池反应屮正负极（①与1L化合的难易及氢化物的稳定性'非金属性强塚②最高价氧化物的水化物酸性强弱③单质的氧化性或离子的还原性I④互相置换反应0）、同周期元索的金属性，随荷电荷数的增加而减小，如：Na>Mg>AI;非金属性,随荷电荷数的增加而增大，如：SiCl>Br>LI③、金属活动性顺序表：K>Ca>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>（H）>

9、Cu>Hg>Ag>Pt>Au“、定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键离子化合物（NaCl、NaOH、Na2O2^）；离子晶体。原子间通过共用电子对所形成的化学键。共价化合物，非金属单质、离子化合物中（如：NaOH、Na2O2）；分子、原子、离子晶体。不号原子间极性键、非极性键丿和同原子间双方提供：共价键单方提供：配位键如：nh4h3o+，依据：<元素