原子结构知识点.doc

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1、第十八章：原子结构一、研究进程汤姆孙（糟糕模型）→卢瑟福由α粒子散射实验（核式结构模型）→波尔量子化模型→现代原子模型（电子云模型）二、α粒子散射实验a、实验装置的组成：放射源、金箔、荧光屏b、实验的结果：绝大多数α粒子基本上仍沿原来的方向前进，少数α粒子(约占八千分之一)发生了大角度偏转，甚至超过了90o。C、卢瑟福核式结构模型内容：①在原子的中心有一个很小的原子核，②原子的全部正电荷和几乎全部质量集中在原子核里，③带负电的电子在核外空间里旋转。原子直径的数量级为，而原子核直径的数量级约为。c、卢瑟福对实验结果的解释电子对α粒子的作用忽略不计。因为原子核很小

2、，大部分α粒子穿过原子时离原子核很远，受到较小的库仑斥力，运动几乎不改变方向。极少数α粒子穿过原子时离原子核很近，因此受到很强的库仑斥力，发生大角度散射。d、核式结构的不足认为原子寿命的极短；认为原子发射的光谱应该是连续的。三、氢原子光谱1、公式：m=1、2、3……，对于每个m，n=m+1,m+2,m+3……m=2时，对应巴尔末系，其中有四条可见光，一条红色光、一条是蓝靛光、另外两条是紫光。42、线状光谱：原子光谱（明线光谱）是线状光谱，比如霓虹灯发光。3、吸收光谱（主要研究太阳光谱）：吸收光谱是连续光谱背景上出现不连续的暗线。吸收谱既不是线状谱又不是带状光谱

3、（连续光谱）4、实验表明：每种原子都有自己的特征谱线。（明线光谱中的亮线与吸收光谱中的暗线相对应，只是通常在吸收光谱中的暗线比明线光谱中的两线要少一些）5、光谱分析原理：根据光谱来鉴别物质和确定它的化学组成。6、连续光谱（带状光谱）：炽热的固体、液体或高压气体的光谱是连续光谱。三、波尔模型1、电子轨道量子化r=n2r1，r1=0.053nm——针对原子的核式结构模型提出。电子绕核旋转可能的轨道是分立的。2、原子能量状态量子化（定态）假设——针对原子稳定性提出。电子在不同的轨道对应原子具有不同的能量。原子只能处于一系列不连续的能量状态中，这些状态中原子是稳定的，

4、电子虽然绕核旋转，但不向外辐射能量，这些状态叫定态。取氢原子电离时原子能量为0，用定积分求得E1=-13.6ev.，E1=—13.6ev3、原子跃迁假设（针对原子的线状谱提出）电子从能量较高的定态轨道跃迁到能量较低的定态轨道时，会放出光子。电子吸收光子时会从能量较低的定态轨道跃迁到能量较高的轨道。。注：电子只吸收或发射特定频率的光子完成原子内的跃迁。如果要使电子电离，光子的能量与氢原子能量之和大于等于零即可。4、局限性保留了经典粒子的观念，把电子的运动仍然看成经典力学描述下轨道运动，没有彻底摆脱经典理论的框架。→无法解释较为复杂原子的光谱。5、现代原子模型：电

5、子绕核运动形成一个带负电荷的云团，对于具有波粒二象性的微观粒子，在一个确定时刻其空间坐标与动量不能同时测准，这是德国物理学家海森堡在1927年提出的著名的测不准原理。4习题1、对粒子散射实验装置的描述，你认为正确的有：（　）A．实验器材有放射源、金箔、荧光屏、显微镜B．金箔的厚度对实验无影响C．如果不用金箔改用铝箔，就不会发生散射现象；D．实验装置放在空气中和真空中都可以2、在卢瑟福的α粒子散射实验中，有极少数α粒子发生大角度偏转，其原因是（）A．原子的正电荷和绝大部分质量集中在一个很小的核上B．正电荷在原子中是均匀分布的C．原子中存在着带负电的电子D．原子只

6、能处于一系列不连续的能量状态中3、在粒子散射实验中，如果两个具有相同能量的粒子，从不同大小的角度散射出来，则散射角度大的这个粒子（）A．更接近原子核B．更远离原子核．C．受到一个以上的原子核作用D．受到原子核较大的冲量作用4、卢瑟福通过对a粒子散射实验结果的分析，提出A．原子的核式结构模型B．原子核内有中子存在．C．电子是原子的组成部分D．原子核是由质子和中子组成的．5、图中的圆点代表粒子散射实验中的原子核，带箭头的曲线代表粒子的径迹，其中不可能发生的是：（）6、根据粒子散射实验，卢瑟福提出了原子的核式结构模型，图中虚线表示原子核所形成的电场的等势线，实线表示

7、一个粒子的运动轨迹。在粒子从a运动到b、再运动到c的过程中，下列说法正确的是()A．动能先增大，后减小B．电势能先减小，后增大C．电场力先做负功，后做正功，总功等于零D．加速度先变小，后变大47、用光子能量为E的单色光照射容器中处于基态的一群氢原子。停止照射后，发现该容器内的氢能够释放出三种不同频率的光子，它们的频率由低到高依次为ν1、ν2、ν3，由此可知，开始用来照射容器的单色光的光子能量可以表示为：①hν1；②hν3；③h(ν1+ν2)；④h(ν1+ν2+ν3)以上表示式中123v3v2v1A．只有①③正确B．只有②正确C．只有②③正确D．只有④正确8、现

8、有1200个氢原子被激发到量子数为4的