高考化学一轮复习专题一金属及其化合物（课时作业）：1-4b含解析

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1、第4步模拟练习达标1.某合金与铁的物理性质的比较如下表所示:熔点rc密度/g-cm3硬度（金刚石为10）导电性住艮为100）某合金25003.007.42.3铁15357.864.517还知该合金耐腐蚀，强度大，从以上性能看，该合金不适合作（）A.导线B.门窗框C.炉具D.飞机外壳解析：该合金熔点高，硬度大，密度小，B、C、D项中的应用均适合，但导电性仅为Ag的023倍，不适合作导线。答案：A2.下列制备金属单质的方法或原理正确的是（）A.在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB.在通电条件下，

2、电解熔融AI2O3制备单质A1C.在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD・加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu解析：Mg的活泼性强，不能用出还原法制备Mgz而是用电解熔融MgCb的方法制备,电解饱和食盐水得到NaOH而不是Na；CuO强热分解生成Cu2O而不是Cuo答案:B3.所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，下表为四种金属的熔、沸点。NaCuAlFe熔点（°C）97.510836601535沸点（°C）883259522003000很据以上数据判

3、断其中不能形成合金的是（）A・Cu和AlB・Fe和CuC・Fe和NaD・AlNa解析：钠的沸点883°C,而铁的熔点为1535°C,当铁熔化时，钠已汽化，二者不会形成合金。答案：c用排水法收集气体体积为UL（标准状况）介金样品1.某同学设计了如下实验测量加g铜银合金样品中铜的质量分数:+足帚硝酸—

4、溶液

5、+曲」溶液＞pF]—pF]f冈一1uin下列说法中不正确的是（）A.合金的熔点比其成分金属低，通常比成分金属具有更优良的金属特性B.铜银都能与稀硝酸反应，收集到的VL气体可能全为NOC.操作I是过滤

6、，操作II是洗涤，操作III应是烘干D・根据反应收集到的气体体积可以计算铜和银的质量分数解析：不论是浓HNO3还是稀HNO3,用排水法收集到的气体一定全部是NO；体为AgClf由于AgCl具有热不稳定性，故操作m应是低温干燥而不是烘干，C项错误。根据反应收集的气体体积，利用电子守恒及质量关系列式可求得Ag的质量分数。答案:c1.（2016-岳阳模拟）铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：(2)为

7、了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式：o(3)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中高温间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2,该反应的氧化剂是;当生成19.2gCu时，反应中转移的电子为moL(4)铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜锈的主要成分为Cll2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。试写出上述过程中负极的电极反应式:答案：(1)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3

8、)2+2NOt+4H2O(2)Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O(3)Cu2O和Cu2S3(4)2Cu+4OH+CO2一4e"=Cu2(OH)2CO3+H2OaeV(5)2Cu2++4I==2CuII+l2—X100%(5)研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO4-5H2O(不含能与厂反应的氧化性杂质)的含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取25.00mL,滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。写出该反应的离子方程式：。继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的【2用硫代硫酸钠标

9、准溶液滴定，发生反应的化学方程式为12+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,平均消耗cmol/L的溶液VmLo则试样中CuSO4-5H2O的质量分数为。解析：⑴Cu与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2sNO、H2Oo(2)该反应的离子方程式为Cu+H2O+2H+=Cu2++2H2Oo(3)该反应中Cu的化合价降低，氧化剂为Cu2O和Cu2So每生成1molCu转移1mol电子,故生成19.2gCu时，转移电子3molc(4)铜在H2O、CO2sO2存在时锈蚀生成Cu2(OH)2CO3,负极的电极

10、反应式为2Cu+4OH+CO2-4e==Cu2(OH)2CO3+H2Oo(5)根据2Cu2++41=2CuI!+I2、I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可得关系式：Cu2+-Na2S2O3,则试样中CuSO4-5H2O的质量为cmol/Lx

11、/xlO*2345Lx250g/molX鸚二eVg#故其质量分数为乎X100%。