高考化学一轮复习专题一金属及其化合物（课时作业）：1-3a含解析

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1、第1步高考真题试水1.（2014-新课标全国卷I）化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCI2与空气中的CO?反应生成CaCO3C施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NHQ混合使用K2CO3与NH4CI反应生成氨气会降低肥效DFeCb溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCb能从含有Ci?*的溶液中置换出铜解析：A・盐的水解反应是吸热反应，所以升高温度，促进盐的水解,溶液的碱性

2、更强。因此用热的纯碱溶液可以洗去油污，并不是碳酸钠可与油污直接反应，错误。B.漂白粉在空气中久置变质，是因为有效成分Ca（ClO）2会发生反应产生的HC1O不稳定，光照分解产生HC1和氧气,错误。C・当施肥时草木灰（有效成分为K2CO3）与NH4CI混合使用，则二者的水解作用相互促进，使N元素以氨气的形式逸出，因而肥效会降低，正确。D.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，是因为二者发生反应生成氯化亚铁和氯化铜，把多余的Cii腐蚀掉，错误。答案:C2.（2015-新课标全国卷I）硼及其化合物在工业上有许

3、多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3>FeO、CaO>AI2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示:铁硼矿粉T硫酸浸出珂T净化蘇卜甌It長发浓缩卜

4、冷却结晶阀粗硼酸滤渣含镁盐母液回答下列问题:⑴写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式o为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可釆取的措施有(写出两条)。(2)利用的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是o(写化学式)(3)“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是o然后再

5、调节溶液的pH约为5,目的是o(4)“粗硼酸”中的主要杂质是(填名称)。⑸以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为(6)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程解析：(l)Mg2B2O5H2O溶于硫酸会生成硼酸(H3BO3)和MgSO4,反应的化学方程式为：Mg2B2O5-H2O+2H2SO4=2MgSO4+2H3BO30为提高浸出速率，可以通过适当加热，将铁硼矿研成粉末增大接触面积等。(2)铁硼矿中具有磁性

6、的物质只有Fe3O4o由于SiO2不溶于稀硫酸,故滤渣的浸渣的成分是SiO2;CaO与H2SO4反应生成微溶的CaSO4,也形成了浸渣。⑶加入H2O2可以将Fe?+氧化为Fe3+,然后调整溶液的pH约为5,促进Fe3+>Ah的水解形成Fe(OH)3、AI(OH)3沉淀，达到分离提纯的目的。(4)MgSO4会形成MgSO4-7H2O晶体，混杂在硼酸中。(5)NaBH4中的氢化合价是一1价，NaBHq是由Na*和BH；离子组HNa+[H；B*H]_••成的，电子式为：H。(6)硼酸中B元素的化合价为+3价，硼酸

7、和镁反应制取单质硼的反△应为置换反应：2H3BO3=B2O3+3H2O>3Mg+B2O3=3MgO+2Bo答案：(l)Mg2B2O5H2O+2H2SO4A92MgSO4+2H3BO3提高反应温度、减小铁硼矿粉粒直径(2)Fe3O4SiO2和CaSO4(3)将Fe?+氧化为Fe”使Fe”与A严形成氢氧化物沉淀而除去(4)(七水)硫酸镁HNa+[H*B*H]_⑸H•△△(6)2H3BO3==B2O3+3H2O、3Mg+B2O3==3MgO+2B3.(2015-天津卷)FeCh具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化

8、铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCh高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：(l)FeCl3净水的原理是FeCh溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)(2)为节约成本，工业上用NaClOs氧化酸性FeCb废液得到FeCl3o①若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2.0X10_2molL1,c(Fe3+)=l.OXlO^molL-1,c(CF)=5.3X10_2mol-L'1,则该溶液的pH约为②完成NaClOs氧化FeCl2的离子方程式:□ciOr+DFe2++n=□C「+口Fe

9、”+口(3)FeCh在溶液中分三步水解:Fe3++H2OFe(OH)2++H+Fe(OH)2++H2OFe(OH)2+H+K2Fe(OH)2+H2OFe(OH)3+H+K3以上水解反应的平衡常数Ki、笛、K3由大到小的顺序是通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为:xFe3++jH2OFe/OH)7))++jH+欲使平衡正向移动可釆用的方法是(填序号)a.降温b.加水稀释c.加入NH4C1d.