原子核外电子的排布和元素周期律(二)

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1、36课题原子核外电子的排布和元素周期律（二）主编人：审核人：审批人：周次2所需时间1课时班级第小组姓名【学习目标】1、能说出周期、族的概念，能描述元素周期表的结构；2、能总结同周期元素、同主族元素元素性质的递变规律；3、能把元素周期律和元素周期表结合起来，正确运用元素在元素周期表中的位置、结构、元素性质之间的关系进行解题。【学习重点】元素“位-构-性”关系【学习难点】元素“位-构-性”关系的应用【学法指导】阅读课本7-10页及名师一号8-10页，结合课本后元素周期表，分析同周期、同主族元素的递变规律，学会运用元素“位-构-性”解题。【上节

2、课的内容，你还记得多少】参看名师一号8页名师讲解试着写出同周期、同主族元素性质的递变规律。【自主学习，成功在握】（A)一、请在名师一号8页完成元素周期表结构图，并看课本2页回答问题。1、周期：元素周期表中一共有横行，也就是个周期。周期的序数＝类别周期序数起止元素包括元素种类核外电子层数短周期1H～He2123长周期456不完全周期7Fr～112号2、族：周期表有个纵行，除第8、9、10三个纵行叫做族，其余15个纵行，每个纵行标作一族。元素周期表中共有个主族，分别为；个副族，分别为。此外，还有一个族。3、主族序数=（A）二、同周期元素性质的

3、递变规律及其原因(仔细阅读课本8-9页，名师一号8-9页）同一周期，从左到右，电子层数相同，随着核电荷数的增大，原子半径逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐。因此，元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。同一主族，从上到下，电子层数逐渐，原子半径逐渐，失电子能力，得电子能力。因此，元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。（A）三、元素的性质与元素在周期表中的位置的关系（课本9页）1、元素在周期表中的位置，反映了该元素的和元素的。因从，可以根据某元素在周期表中的位置，推测；同样，也可以根据元素的原子结构，推测元素的。【合作互助，赢在今天】1、（A）阅读课本

4、8页“活动与探究”，仔细思考后回答课本中的两个问题。2、(B)结合课本9页图1-6，试着回答“问题解决”中的四个问题。3、(B)请比较以下微粒半径大小。(参照名师一号8页名师讲解）①NaMgAl②LiNaK③O2-F-Na+Mg2+Al3+④H+HH-4、(C)下列性质的递变中，正确的是（）A．O、S、Na的原子半径减小B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强C．HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强D.Cl、Br、I三种元素最高价含氧酸的酸性依次增强5、(C)A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周

5、期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A和B的原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：(1)这四种元素分别是：A________；B________；C________；D________。(2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是___________________________________________。(3)A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是____________________________________________

6、_______。【勤于动手，我能我会】1、（A）任何一个主族元素的最高化合价=，非金属元素的最低化合价=2、(B)下列各选项中错误的是（）A、离子半径：Cl-H2S>HFC、酸性：H2SiO3

7、素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B、元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C、元素Y的单质与氢氧化物溶液或盐酸反应均有氢气生成D、元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2【课后反思】本节课，你学到了什么，哪些知识点还存在问题呢？