高考化学一轮复习专题八化学反应与能量变化（课时作业）：8-2b含解析

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1、第4步模拟练习达标1・（2016•上海松江模拟）与如下图象有关的叙述，正确的是（）A.表示1molH2（刃完全燃烧生成水蒸气吸收241.8kJ热量B.表示的热化学方程式为：H2（g）+

2、o2（g）=H2O（g）AH=-241.8kJmol1C.表示2mol出仗）所具有的能量一定比2mol气态水所具有的能量多483.6kJD.H2O（g）的能量低于出仗）和（Mg）的能量之和解析：出仗）完全燃烧生成水蒸气放热，A项错；2mol比仗）和1mol°2（g）所具有的能量一定比2mol气态水所具有的能量多483

3、・6kJ,C项错；D项未指出具体的量。答案：B2.（2016-江南七校联考）下列说法正确的是（）A.在100°C、101kPa条件下，lmol液态水气化时需要吸收469kJ的热量，则出0仗）比0⑴的AH=+469kJmol1B・已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O⑴AH=-802.33kJmol1,则CH4的燃烧热为802.33kJC・H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)AH=-72kJmol1其他相关数据如下表：H2(g)Bn(g)HBr(g)lmol分子中的化学键断裂时需要

4、吸收的能量/kJ436a369则表中a为230D・已知S(g)+O2(g)=SO2⑸AH］,S(g)+O2(g)—SO2(g)AH2,贝!JH2

5、=2CO2(g)+4H2O(l)H=-1452kJmol1③H+(aq)+OH_(aq)—出0(1)AH=—57・3kJmol1下列说法正确的是()A・H2(©的燃烧热为571.6kJmol1B・同质量的出仗)和CH3OH(1)完全燃烧，比仗)放出的热量多C.

6、H2SO4(aq)+

7、Ba(OH)2(aq)=

8、BaSO4⑸+出0⑴AH=—57.3kJmoF1D・3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(1)AH=+135.9kJmo「解析：氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放

9、出的热量，571.6kJ-mol1不是氢气的燃烧热，A错误；离子反应Ba^+SO厂=BaSO4!也放热，C错误;根据盖斯定律，反应［①x3—②］/2得3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(1)AH=-131.4kJmol1,D错误。答案:B4.(2016-河南洛阳统考)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A・已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-483.6kJmoF1,则氢气的燃烧热为241.8kJmol1B・已知NaOH(aq)+HCl(aq)—NaCl(aq)

10、+H2O(l)AH=—57・3kJmol1,则含40gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量C・已知2C⑸+2O2(g)=2CO2(g)H=a；2C(s)+Oz(g)=2CO(g)H=b9则a>bD.已知C(石墨，s)^=C(金刚石，s)AH>0,则石墨比金刚石稳解析：在25°C,101kPa时，lmol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，A错误；中和热为57.3kJ-mol"1,则含40gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3k

11、J,B错误；碳完全燃烧放出的热比不完全燃烧放热多，即a

12、02(g)氨的物质的量T能量f无催化剂有催化剂aH2Q虹A.甲是亚硫酸氢钠粉末投入稀硝酸溶液中的有关图象B・乙是等pH的MCb和NCb溶液稀释时pH变化图，由此可推测M的金属性较强C.由丙可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为2H2O2⑴=2H2O⑴+O2(

13、g)AH=-2(Ea2z-Ea2)kJmolD・丁是向硝酸银溶液中滴加氨水时，沉淀质量与氨的物质的量的关系图解析：亚硫酸氢钠具有还原性，与稀硝酸发生氧化还原反应生成NO气体，图象不符合，A不正确；图乙中MC12溶液稀释时pH变化程度大于NC12溶液稀释时pH变化，说明MCS水解程度变化大，B项错；由于催化剂不能改变反应热，因此根据图象以及反应热等于反应物与生成物总能量的差值可知该反应热化学方程式为2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)AH=-2(£a2,-Ea2