安徽省师范大学附属中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学试卷含答案

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1、安徽师范大学附属中学第第2016〜笔7学奮期中考查高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1O：16Na：23一、选择题(共18小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分)1、下列说法正确的是()A、自发进行的化学反应不一定是放热反应B、自发过程将导致体系的爛增大C、△H・TAS

2、OH+3O2=2CO2+3H2OAH=-1368.8KJ・mol"(反应热)C、2NaOH(aq)+H2SO4(aq)—Na2SO4(aq)+2H2O(1)AH二.114.6KJ・mol"(中和热)D、2H2O(g)—2H2(g)+O2(g)AH=+483.6KJ・mol"(反应热)3、下列说法或表示正确的是()A、若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放岀的热量多B、由“c(石墨)=c(金刚石)AH=+1.9KJ/mol"可知，金刚石没有石墨稳定C、在稀溶液中：H'(aq)+OH(aq)—出0(1)AH,,CH3

3、COOH(aq)+OH(aq)—H2O(1)+CH3COO(aq)AH2,则△HpAH?D、在lOlKPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放岀285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)—2H2O(1)AH=285.8KJ/mol4、通常把拆开lmol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能.键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(AH),化学反应的AH等于反应中断裂□化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用()化学

4、键Si-0Si-ClH・HH-ClSi-SiSi-C键能/KJ.mor*460360436431176347工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2比(g)—Si(s)+4HC1(g),该反应的反应热Ah为()A、+412kJ・mo「B、-412kJ・molJC、+236kJ^mol1D、-236kJ^mol'15、合成氨反应:N2(g)+3H2(g)□2NH3(g)AH=-92.4kJ/mol,在反应过程中，正反应速率的变化如下图()A、ti时升高了温度B、匕时使用了催化剂C、t3时增大了压强D、t4时

5、降低了温度6、向某恒容密闭容器中充入一定量C02和H2，发生反应：CO2(g)+H2(g)DHCOOH(g)测得平衡体系中CO?的百分含量(CO?%)与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量中，a点大丁5点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH(g)的浓度④对应温度时的平衡常数()A、①②B、①③C、②④D、③④7、等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行反应:X(g)+2Y(g)=3Z(g)+Q(s)AH>0,下列叙述正确的是()A、当容器屮X与Y的物质的量的比满足1：2时反应达到平衡B、达到平衡时X的转化率

6、为25%,则平衡常数K值为9/4C、达到平衡后，反应速率2V正(Y)二3V逆(Z)I)、达到平衡后，加入Q,平衡逆向移动8、0,也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。Os可溶于水，在水中易分解，产生的[0]为游离氧原子，有很强的杀毒消毒能力。常温常压下发生反应如下:反应①03^^02+[0]AH>0平衡常数为K1；反应②[0]+03202AH<0平衡常数为陆总反应：20s—30,AH<0平衡常数为K下列叙述正确的是()A、升高温度，K增大B、K=K.+K2C、压强增大，&减小D、适当升温，可提高消毒效

7、率9、合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)□2NH3(g)AH=-92.4kJ/moU现2L,5O(H：2L.5001molN>3molH22molNH3-s~将1molN2(g)、3molH?(g)充入一容积为2L的密闭容器中，在500°C下进行反应，lOmin时达到平衡，NH3的体积分数为0,下列说法中正确的是()i500PIL容器/500弋2L容器佚、400P2L容器//minTA、若达到平衡时，测得体系放出9.24RJ热量，则出反应速率变化曲线如图甲所示B、反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M,

8、混合气体密度为d,混合气体压强为p,三者关系如图乙C、如图丙所示，容器I和II达到平衡时，NH3的体积分数为°,则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4kJD、若起始加入物料为1molN?,3molH2,在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示10、一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级012。并通入0.lm