a《金属》复习课件

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1、义务教育课程标准实验教科书鲁教版《化学》九年级下册第七单元金属(复习)蓬溪实验中学何老师【复习目标】一、常见的金属材料1.了解常见的金属材料的物理性质，知道金属材料在工农业生产和日常生活中的重要用途。2.知道在一种金属中熔合另一种金属（或非金属），能得到适合人类不同需要的合金。二、金属的性质1.认识金属与盐溶液的置换反应，并能解释生活中的一些现象。2.通过我国古代湿法冶金术的介绍，增强民族自豪感和爱国主义情感。3.知道镁、铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象。4.能说出常见金属活动顺序，了解金属活动顺序的意义。三、钢

2、铁的锈蚀与防护1.了解导致钢铁锈蚀的因素以及减缓钢铁锈蚀的方法。2.了解废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属对环境及金属资源保护的重要性。【重点、考点】1.炼铁的基本原理2.金属与盐溶液的置换反应，常见金属与盐酸、硫酸的置换反应。3.常见金属活动顺序及应用。主要知识点1金属的物理性质2金属的利用3金属的化学性质4金属的保护回顾交流:请同学们结合生活实例谈谈金属的物理性质。这些,你想到了吗……金属的物理性质（共性与个性）常温下一般是固态（汞－液态）大多呈银白色金属光泽（铜－紫红、金－黄）一般密度较大，熔点较高一般具有良好的导电性、导热性、延展性金属之最熔点最高的金属----

3、----------钨熔点最低的金属--------------汞硬度最大的金属--------------铬地壳中含量最多的属--------铝导热导电性最好的金属----银人体内最多的金属-----------钙性质用途决定反映金属材料:包括金属单质和合金.什么是合金?与金属单质相比,性质有哪些不同?合金的优势硬度比其组分金属强（纯铁较软―→生铁、锰钢）抗腐蚀性能比其组分金属强（铁易生锈―→不锈钢）外观比其组分金属更艳丽（纯金外观上不如K金亮丽）熔点比其组分金属低铁合金:1、生铁(含碳量在2-4.3﹪的铁合金);2、钢(含碳量在0.03-2﹪的铁合金).有金属光泽强度大延展

4、性好导电性好导热性好1、下列物质中不属于铁合金的是（）A、氧化铁B、生铁C、不锈钢D、钢A回忆……金属有哪些化学性质1金属和氧气的反应.常温下Mg,Al,Zn与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，表面变暗。因而它们具有抗腐蚀性能。铁在潮湿的空气中发生缓慢氧化，生成铁锈。铁不具有抗腐蚀性能。高温或点燃时Mg，Al，Fe，Cu和氧气怎样反应呢？反应物反应现象反应方程式氧气镁带耀眼白光，生成白色固体2Mg+O2＝2MgO铝粉剧烈燃烧，耀眼白光4Al+3O2＝2Al2O3铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。3Fe+2O2＝Fe3O4铜丝表面变黑色2Cu+O2＝2CuO△点燃点燃点

5、燃金属活动性顺序钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序的应用：1、在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2、排在氢前面的金属，能置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢。3、排在前面的金属，能将后面得的金属从它们的盐溶液中置换出来。（钾，钙，钠除外）。金属的化学性质2、与酸（盐酸、硫酸）的反应回忆：镁，铝，锌，铁，铜分别放入相同体积和浓度的稀盐酸中的现象？镁，铝，锌，铁分别和稀盐酸，稀硫酸反应的方程式？反应物反应现象反应方程式稀盐酸镁带剧烈反应，大量气泡Mg+2HCl＝MgCl2+H

6、2铝条剧烈反应，大量气泡2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2锌片较快，有气泡产生Zn+2HCl＝ZnCl2+H2铁丝缓慢，少量气泡,一段时间后得到浅绿色溶液Fe+2HCl＝FeCl2+H2通过观察比较，金属和酸反应化学方程式总结如下：M+2HCl＝MCl2+H2M+H2SO4＝MSO4+H2(其中M＝Mg,Zn,Fe)2Al+6HCl＝2AlCl3+3H22Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2金属的化学性质3、与某些盐溶液的反应把铁丝放入硫酸铜溶液中，铜丝放入硝酸银溶液中，各有怎样的现象？Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(湿法冶铜)Cu+2AgNO3=2Ag+Cu

7、(NO3)2强调:铁与盐溶液发生置换反应，生成亚铁盐。另有：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应A+BC==AC+B置换反应的类型1、活泼金属与盐酸、硫酸反应Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑2、活动性强的金属与活动性弱的金属的盐溶液反应Fe+CuCl2===Cu+FeCl2强调：铁发生置换反应生成的都是亚铁盐例题（金属和酸反应）相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量