4.2.3化学平衡状态（第2课时）浓度对平衡的影响

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1、化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡状态第2课时化学平衡移动可见，化学平衡只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变，旧的化学平衡将被破坏，并建立起新的平衡状态。③动：v正=v逆≠0，是一个动态平衡。②等：v正＝v逆≠0④定：各物质的浓度保持恒定。⑤变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。①逆：研究对象是可逆反应化学平衡状态的要点：旧知回顾可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。化学平衡移动的概念:研究对象：已建立平衡状态的体系平衡移动的标志：1、反应混合物中各组分的浓度发生变化。2、V正≠V逆v

2、正>v逆时，平衡向正反应方向移动v正V逆，平衡向正反应方向移动；减少反应物的浓度,V正

3、速率-时间关系图：新知探索思考：减小反应物浓度,速率—时间关系图应如何表示？V正=V逆V正V逆t1t（s）Vmol/(L•S）0新知探索一、浓度对化学平衡的影响：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+橙色黄色编号12步骤滴加H2SO4滴加NaOHK2Cr2O7溶液橙色加深黄色加深新知探索思考：增加生成物浓度和减小生成物浓度时,速率—时间关系图应如何表示？V正=V逆V正V逆t1t（s）Vmol/(L•S）0新知探索新知探索1.结论：在其它条件不变的情况下，增加反应物的浓度(或减少生成物的浓度)，平衡向正反应方向移动；增加生成物的浓度(

4、或减少反应物的浓度)，平衡向逆反应方向移动。增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高的原料的转化率。一、浓度对化学平衡的影响：2.意义：归纳总结3、浓度对化学平衡移动的两个注意点①对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作一个常数，增加或减小固态或液态纯净物的量并不影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。②只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态。归纳总结人体吸入CO后，空气中的CO、O2与人体的血红蛋白将建立如下平衡：CO+Hem

5、O2O2+HemCO(Hem为血红蛋白）当HemCO的浓度为HemO2浓度的2%时，人的智力将受到严重损伤。如果有人CO中毒，根据平衡移动原理，你认为该怎么办？知识应用增加氧气的浓度1.在二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，应该怎样通过改变浓度的方法来提高该反应的程度？2.可逆反应H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)在一定条件下达平衡状态，改变下列条件，能引起平衡移动的是，CO浓度有何变化?①增大水蒸气浓度②加入更多的碳③增加H2浓度①③知识应用